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          【題目】下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是（ ）
          A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl受熱分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、B、C、均屬于屬于物理變化，化學(xué)鍵既沒有被破壞，也沒有形成化學(xué)鍵，破壞的是分子間作用力；
          D、化學(xué)變化，氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，舊鍵斷裂，新鍵形成，符合題意。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42
          B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
          C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
          D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是(　　)
          A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級TiO2是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。
          （1）Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。
          （2）CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為____。
          （3）與NO互為等電子體的一種陽離子為____（填化學(xué)式）。
          （4）乙醇可以與水以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
          （5）一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。
          （1）0.2 g H2含有___________________個H原子。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。
          （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。
          （4）工業(yè)上利用下列反應(yīng)進行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________________L。
          （5）當(dāng)SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1：2時，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA
          C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
          A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
          C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是____
          A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
          C．1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
          D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定
          （2）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：
          ①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
          ②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O24e=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____
          （3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負極_______正極_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)，在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物，D、E、F是氣體單質(zhì)，C是一種水溶液顯堿性的氣體，I為紅棕色氣體，G為紫紅色的金屬。
          (1)B的化學(xué)式為__________；A的結(jié)構(gòu)式為___________；
          (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________；
          (3)寫出反應(yīng)②的離子方程式： ___________ ，該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          (4)實驗室制備C時，檢驗是否收集滿C的方法是____________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案