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          現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請回答下列問題：
          （1）B元素單質(zhì)的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。
          （2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式          。
          （3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
          （4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時，可放出18.48kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                   。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）（2分） 分子晶體（2分）
          （2）2H2O2      2H2O+O2↑（2分）
          （3）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑（2分）
          （4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4kJ·mol-1（2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．?
          （1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          （用化學式表示，以下同）．?
          （2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
          ．
          （3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．?
          （4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
          4OH-=2H2O+O2+4e-
          4OH-=2H2O+O2+4e-
          ．
          （5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
          CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
          ，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當消耗1molBA4時，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
          4mol
          4mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
          （1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
          F元素氧化物的晶體類型為              。
          （2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�     ＞    ＞     (填微粒符號)
          （3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；
          用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
          強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
          子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
          液反應(yīng)的離子方程式：                  。
          （4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
          =13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請回答下列問題：
          


          （1）B元素單質(zhì)的電子式                
，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         
。
          


          （2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫出X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式          。
          


          （3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)。寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                   
。
          


          （4）一定條件下，A的單質(zhì)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8gW氣體時，可放出18.48kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                   
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
          


          （1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    
;
          


          F元素氧化物的晶體類型為              
。
          


          （2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�     ＞    
＞     (填微粒符號)
          


          （3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；
          


          用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
          


          強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    
，該陽離
          


          子中存在的化學鍵有                    
，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
          


          液反應(yīng)的離子方程式：                  
。
          


          （4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
          


          =13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       
mol·L-1。  
          


           
          

			
          

			
          
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