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        1. 為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實驗:
          ①稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。
          ②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
          ③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
          回答下列問題:
          (1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為        。
          (2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                              
          (3)完成并配平下列離子方程式:   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
          (4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察                            
          (5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          (6)步驟③中判斷滴定終點的方法是                                 。
          (7)試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
          (12分) (1) c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) (2分)
          (2)膠頭滴管、250 mL容量瓶(2分)、(量筒)
          (3) 5,2,16  10,2,8H2O(2分)   (4) 錐形瓶中溶液顏色變化(1分)
          (5) 偏小(1分)  (6) 溶液由無色變成淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(1分)  (7) 21%(3分)

          試題分析:(1)已知0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3,溶液顯酸性,這說明HC2O4的電離程度大于HC2O4的水解程度。由于不論是水解,還是電離,程度都是很小的,所以溶液中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)。
          (2)實驗室配成250 mL試樣溶液需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250ml容量瓶。
          (3)根據(jù)反應(yīng)式可知,C2O42-中碳元素的化合價從+3價升高到+4價,失去1個電子。MnO4-中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑C2O42-與氧化劑MnO4-的物質(zhì)的量之比是5:2,然后根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)中還有水生成,所以配平后的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。
          (4)滴定實驗中準(zhǔn)確判斷終點是實驗的關(guān)鍵,所以滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化。
          (5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則導(dǎo)致溶液額濃度被稀釋,所以消耗氫氧化鈉溶液的體積減少,所以測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
          (6)由于酸性高錳酸鉀溶液在溶液中顯紫紅色,所以步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變成淺紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
          (7)設(shè)H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別是x 和y。25ml溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.02000L×0.2500 mol/L=0.005000mol,則250ml溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.005000mol×10=0.05000mol,則2x+y=0.05000mol。25ml溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.1000 mol/L×0.01600L=0.001600mol,所以250ml溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.001600mol×10=0.01600mol,則根據(jù)電子得失守恒可知,2x+2y=0.01600mol×5=0.08000mol,解得x=0.01000mol、y=0.03000mol,所以試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=21%。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是:
          A.裝置①中,c為陽極、d為陰極
          B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體,且從a口進(jìn)氣
          C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
          D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)實驗的做法不正確的是( )
          A.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
          B.容量瓶使用前需要檢查是否漏水
          C.配置0.1000 mol·L—1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
          D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室常用的玻璃儀器①試管;②燒杯;③量筒;④普通漏斗;⑤分液漏斗;⑥燒瓶;⑦容量瓶等。其中使用前要檢查是否漏水的儀器有(   )
          A.⑤⑦B.①②③C.①②⑤⑦D.除④外

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          下面a~e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器:
          (a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計
          (1)無“0”刻度的是        (填寫編號)。
          (2)下列操作合理的是       (填字母)
          A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
          B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
          C.用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
          D.配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶

          (3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如上圖所示:則所用鹽酸溶液的體積為       mL。
          (4)圖甲表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積為         mL;圖乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的體積,D與E 之間的刻度差為1 mL,如果刻度D為4,則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為         mL。

          圖甲         圖乙

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體      g。
          (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。
          名稱
          托盤天平(帶砝碼)
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器






          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
           
          Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):_______________________________________。
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
          超始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          平均溫度差
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
           
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
           
          ②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol,這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:
          ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;③過濾得到KMnO4溶液并貯存;④利用氧化還原滴定方法,在70~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
          請回答下列問題:
          (1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                              。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
          (2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。
          A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.濃鹽酸D.Na2SO3
          (3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。滴定終點顏色變化為                                                    
          (4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2的含量,測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                    。KMnO4與Fe2反應(yīng)的離子方程式為                       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下實驗操作不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?br />

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