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          在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
          CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
          A．從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
          B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
          D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．根據(jù)圖象可知，10min時(shí)甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H2）=
          1.5mol/L
          10min
          =0.15mol/（L?min）故A正確； 
          B．20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過程，故B錯(cuò)誤；
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；
          D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：
          0.7mol/L×1L
          1mol
          ×100%=70%，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），下列不能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
          B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化而改變
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          D．單位時(shí)間內(nèi)每生成0.5molB的同時(shí)生成0.25molD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
          A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
          C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�
          A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�
          A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)
          B．上述反應(yīng)的△H＞0
          C．平衡體系中加入Z，Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，X為氣態(tài)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應(yīng)物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為60%，若將反應(yīng)物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時(shí)達(dá)到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�
          A．2B．4C．6D．8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
          A．20%B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （Ⅰ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
          （Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃70080083010001200
          K0.60.91.01.72.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
          （2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
          A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
          C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______℃．
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將（　　）
          A．不變B．減小C．增大D．無法確定
          

			
          

			
          
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