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        1. 在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g)
          催化劑
          .
          CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
          CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說法不正確的是( 。
          A.從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L?min)
          B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)
          C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
          D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

          A.根據(jù)圖象可知,10min時(shí)甲醇的濃度為0.50mol/L,則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L,v(H2)=
          1.5mol/L
          10min
          =0.15mol/(L?min)故A正確;
          B.20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊,所以壓強(qiáng)增大,CH3OH的含量增高,但是當(dāng)壓強(qiáng)增大,濃度應(yīng)該立即增大,不會(huì)有漸變過程,故B錯(cuò)誤;
          C.其它條件不變,將溫度升到800℃,化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小,故C正確;
          D.從開始到25分鐘,甲醇的濃度變化為0.70mol/L,根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系可知,二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為:
          0.7mol/L×1L
          1mol
          ×100%=70%,故D正確;
          故選B.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s),下列不能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
          A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
          B.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化而改變
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          D.單位時(shí)間內(nèi)每生成0.5molB的同時(shí)生成0.25molD

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g),有如圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是( 。
          A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          B.p3<p4,y軸表示混合氣體的密度
          C.p3<p4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          D.p3<p4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g);△H=Q,有如圖所示關(guān)系,下列判斷中正確是( 。
          A.a(chǎn)+b<c,Q>0B.a(chǎn)+b<c,Q<0C.a(chǎn)+b>c,Q>0D.a(chǎn)+b>c,Q<0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)3X(?)+Y(g)?2Z(g)反應(yīng)影響的示意圖.圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù).下列敘述正確的是( 。
          A.升高溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)
          B.上述反應(yīng)的△H>0
          C.平衡體系中加入Z,Y的轉(zhuǎn)化率降低
          D.增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),X為氣態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)H>0,已知反應(yīng)物起始濃度為:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,達(dá)到平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為60%,若將反應(yīng)物起始濃度改為:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L,這時(shí)達(dá)到平衡后,c(P)=2mol/L,則a的數(shù)值為( 。
          A.2B.4C.6D.8

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)?2E(g)若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( 。
          A.20%B.40%C.60%D.80%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示______;K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值______(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”).
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃70080083010001200
          K0.60.91.01.72.6
          回答下列問題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
          (2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(多選扣分).
          A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
          C.υ(H2)=υ(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃.
          (5)某溫度下,將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在一密閉容器中,充入一定量的H2(g)和I2(g)發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),并達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率x%,向平衡混合體系中充入一定量的I2(g),重新達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將(  )
          A.不變B.減小C.增大D.無法確定

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