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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）
          A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
          C.在碳酸鈉溶液中,若c(C)=1 mol/L,則c(Na+)=2 mol/L
          D.通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】24 g NaH即1 mol NaH中陰離子所含的電子數(shù)為2NA,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯是固態(tài),B錯誤;碳酸鈉溶液中,因C水解,故當(dāng)c(C)=1 mol/L時,則c(Na+)>2 mol/L,C錯誤;由方程式2H2O22H2O+O2↑可知,生成32 g O2(1 mol O2)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
          陽離子
          Na+、K+、Cu2+
          陰離子
          S、OH-
          如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:
          (1) M為直流電源的    極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為             。
          (2)計算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            。
          (3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:                    。
          (4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2010年4月,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素�？茖W(xué)家用 轟擊 ,生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是（   ）
          A.第117號元素是副族元素
          BBk的質(zhì)量數(shù)為97
          C.第117號元素是非金屬元素
          DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是（   ）
          A.銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3（濃）Cu2++2NO2↑+2H2O
          B.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
          C.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
          D.碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng):Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
          (1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為    。
          (2)配制方法:設(shè)計五個操作步驟。
          ①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
          ④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
          試將操作步驟正確排序         。
          (3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是         。
          A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水
          C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A.2.24 L CO2中共有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
          B.1.8 g N共有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023
          C.1 mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023
          D.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)分類正確的是（   ）
          ①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔�:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇　④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w:C60、C70、金剛石、石墨
          A.①②④        B.②③④        C.①②⑤        D.②④⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請回答下列問題。
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ·mol-1
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          578
          1 817
          2 745
          11 578
          B
          738
          1 451
          7 733
          10 540
           
          A通常顯        價,A的電負(fù)性        B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
          (2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                           。
          組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是        。
          共價鍵
          C—C
          C—N
          C—S
          鍵能/kJ·mol-1
          347
          305
          259
          (3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/kJ·mol-1
          786
          715
          3 401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:        。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有        個。
          (4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是        。
          (5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有      (填序號)。
          A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題10非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示,其中充滿Cl2的試管是（   ）
           
           
          

			
          

			
          
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