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          【題目】長征5號運載火箭的箭體使用的材料是鋁合金，鋁合金屬于
          A.高分子材料B.金屬材料C.非金屬材料D.有機材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          鋁合金主要成分是金屬鋁與其他金屬熔合而成的，屬于金屬材料，故B正確；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為
          A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
          C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進行反應：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是
          A. 加催化劑 B. 降低溫度
          C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
          ①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
          （1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____，②___，④____。
          （2）從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有_____。
          （3）反應③中，___發(fā)生氧化反應，____發(fā)生還原反應。
          （4）請在如圖中用陰影部分表示反應③所屬的區(qū)域。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
          (1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
          (2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
          (3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
          (4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量
          A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
          C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：
          A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。
          （2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______。
          （3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________(填序號) 。
          ①定容時俯視刻度線觀察液面
          ②容量瓶使用時未干燥
          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______。
           A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
           B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
           C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
          D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
          E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
          已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1
          步驟：
          　　　　
          現(xiàn)象：
          待試管b中顏色不變后與試管a比較，
          溶液顏色變淺。
          滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，
          溶液顏色與試管a相比，變深。
          A. 該反應是一個氧化還原反應
          B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
          C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
          D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學工廠產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下：
          已知：①Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3  [Ni(NH3)6]2+ 
          ②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH表③Ksp(CaF2)=410-11
          Fe3+
          Ni2+
          Cr3+
          開始沉淀
          1.5
          6.7
          4.0
          沉淀完全
          3.4
          9.5
          6.9
          回答下列問題：
          (1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________
          (2)渣1的主要成份為______(填化學式)
          (3)轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的離子方程式______________________________
          (4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理_____________________________
          (5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學式)
          (6)國家排放標準要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應為_____mgL-1
          

			
          

			
          
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