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          已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：A+B=C+D+H2O，對于該反應(yīng)敘述不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應(yīng)形式為：A+B=C+D+H2O的反應(yīng)可以是：碳酸鹽和鹽酸之間的反應(yīng)，金屬和濃硝酸或是濃硫酸之間的反應(yīng)，二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的反應(yīng)等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念來判斷即可．
          解答：解：A、反應(yīng)MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O符合形式，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
          B、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O符合形式，是復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
          C、甲烷的不完全燃燒：4CH4+7O2
          點(diǎn)燃
          2CO2+2CO+8H2O符合形式，C、D都不屬于鹽類，故C錯誤；
          D、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O符合形式，A和B不一定是酸和堿，故D正確．
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的靈活掌握知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，要求學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識來解決問題，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式為
          Al2O3
          Al2O3

          （2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          G→J的化學(xué)方程式為
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

          （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          ①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          ②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ；
          上述現(xiàn)象說明溶液中
          H+
          H+
          結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號）．
          ③b與a的差值為
          0.008mol
          0.008mol
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式為
           
          ．
          （2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．G→J的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．試回答下列問題：
          ①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
           
          ．
          ②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ；
          ③B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為
           
           mol，C點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

          請回答下列問題：
          (1)A的化學(xué)式為          。
          (2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
          G→J的化學(xué)方程式為                          。
          (3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性原因             。
          (4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問題：

          ①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
          ②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________；
          ③B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為________________ mol,C點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                              
              
          (1) A的化學(xué)式為                    
              
          (2) H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是                                                                    
              
          G→J的化學(xué)方程式為                                                                                   
              
          (3) D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因        
              
          (4) 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
              
              
           ① 圖中o c段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
              
           ② 在d e段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________ ；
              
          上述現(xiàn)象說明溶液中_______結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號）。
              
           ③ b與a的差值為_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊三中高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式為______
          （2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是______G→J的化學(xué)方程式為______
          （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因______
          （4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          ①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          ②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
          上述現(xiàn)象說明溶液中______結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號）．
          ③b與a的差值為______mol．

          

			
          

			
          
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