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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知中學化學中常見反應形式為:A+B=C+D+H2O,對于該反應敘述不正確的是( 。
          分析:反應形式為:A+B=C+D+H2O的反應可以是:碳酸鹽和鹽酸之間的反應,金屬和濃硝酸或是濃硫酸之間的反應,二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的反應等,根據氧化還原反應的概念來判斷即可.
          解答:解:A、反應MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O符合形式,是氧化還原反應,故A正確;
          B、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O符合形式,是復分解反應,為非氧化還原反應,故B正確;
          C、甲烷的不完全燃燒:4CH4+7O2
          點燃
          2CO2+2CO+8H2O符合形式,C、D都不屬于鹽類,故C錯誤;
          D、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O符合形式,A和B不一定是酸和堿,故D正確.
          故選C.
          點評:本題考查學生對化學反應的靈活掌握知識,可以根據所學知識來回答,要求學生靈活運用所學知識來解決問題,難度不大.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          A-J是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如框圖1所示(部分產物已略去).已知A是一種高熔點物質,J是一種紅褐色沉淀.請回答下列問題:
          (1)A的化學式為
          Al2O3
          Al2O3

          (2)H溶液中通入過量的CO2,其反應的離子方程式是
          [Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
          [Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
          G→J的化學方程式為
          4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

          (3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

          (4)實驗研究發(fā)現,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.試回答下列問題:
          ①圖2中oc段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程式為
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O

          ②在de段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ;
          上述現象說明溶液中
          H+
          H+
          結合OHˉ的能力最強(填離子符號).
          ③b與a的差值為
          0.008mol
          0.008mol
          mol.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A-J是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如下框圖1所示(部分產物已略去).已知A是一種高熔點物質,J是一種紅褐色沉淀.
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          請回答下列問題:
          (1)A的化學式為
           

          (2)H與I溶液混合后,發(fā)生反應的離子方程式是
           
          .G→J的化學方程式為
           

          (3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后,所得溶液顯酸性的原因(用方程式表示)
           

          (4)實驗證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖2所示.試回答下列問題:
          ①圖2中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:
           

          ②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為:
           
          ;
          ③B點對應的沉淀量為
           
           mol,C點對應的橫坐標為
           
          mol.

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          科目:高中化學 來源:2013屆浙江省溫州市龍灣中學高三第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (14分)A—J是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如下框圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質,J是一種紅褐色沉淀。

          請回答下列問題:
          (1)A的化學式為          。
          (2)H與I溶液混合后,發(fā)生反應的離子方程式是                
          G→J的化學方程式為                          。
          (3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性原因             
          (4) 實驗證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如左圖所示。試回答下列問題:

          ①圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________________________。
          ②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為:_________________________________;
          ③B點對應的沉淀量為________________ mol,C點對應的橫坐標為___________mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A—J是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如下框圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質,J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題:

           


          (1) A的化學式為                  

          (2) H溶液中通入過量的CO2,其反應的離子方程式是                                                                   

          G→J的化學方程式為                                                                                   

          (3) D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因        

          (4) 實驗研究發(fā)現,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:

           ① 圖中o c段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

           ② 在d e段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式_______________ ;

          上述現象說明溶液中_______結合OHˉ的能力最強(填離子符號)。

           ③ b與a的差值為_________mol。

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省棗莊三中高三(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

          A-J是中學化學中常見的物質,它們之間的轉化關系如框圖1所示(部分產物已略去).已知A是一種高熔點物質,J是一種紅褐色沉淀.請回答下列問題:
          (1)A的化學式為______
          (2)H溶液中通入過量的CO2,其反應的離子方程式是______G→J的化學方程式為______
          (3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因______
          (4)實驗研究發(fā)現,硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.試回答下列問題:
          ①圖2中oc段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程式為______.
          ②在de段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式______;
          上述現象說明溶液中______結合OHˉ的能力最強(填離子符號).
          ③b與a的差值為______mol.

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