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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知中學化學中常見反應形式為：A+B=C+D+H2O，對于該反應敘述不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應形式為：A+B=C+D+H2O的反應可以是：碳酸鹽和鹽酸之間的反應，金屬和濃硝酸或是濃硫酸之間的反應，二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的反應等，根據氧化還原反應的概念來判斷即可．
          解答：解：A、反應MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O符合形式，是氧化還原反應，故A正確；
          B、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O符合形式，是復分解反應，為非氧化還原反應，故B正確；
          C、甲烷的不完全燃燒：4CH4+7O2
          點燃
          2CO2+2CO+8H2O符合形式，C、D都不屬于鹽類，故C錯誤；
          D、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O符合形式，A和B不一定是酸和堿，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查學生對化學反應的靈活掌握知識，可以根據所學知識來回答，要求學生靈活運用所學知識來解決問題，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如框圖1所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
          （1）A的化學式為
          Al2O3
          Al2O3

          （2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          G→J的化學方程式為
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

          （3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （4）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
          ①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          ②在de段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ；
          上述現象說明溶液中
          H+
          H+
          結合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
          ③b與a的差值為
          0.008mol
          0.008mol
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖1所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀．
          精英家教網
          請回答下列問題：
          （1）A的化學式為
           
          ．
          （2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是
           
          ．G→J的化學方程式為
           
          ．
          （3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
           
          ．
          （4）實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖2所示．試回答下列問題：
          ①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
           
          ．
          ②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
           
          ；
          ③B點對應的沉淀量為
           
           mol，C點對應的橫坐標為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學高三第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。

          請回答下列問題：
          (1)A的化學式為          。
          (2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是                。
          G→J的化學方程式為                          。
          (3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性原因             。
          (4) 實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如左圖所示。試回答下列問題：

          ①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
          ②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________；
          ③B點對應的沉淀量為________________ mol,C點對應的橫坐標為___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                              
              
          (1) A的化學式為                    
              
          (2) H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是                                                                    
              
          G→J的化學方程式為                                                                                   
              
          (3) D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因        
              
          (4) 實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：
              
              
           ① 圖中o c段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
              
           ② 在d e段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式_______________ ；
              
          上述現象說明溶液中_______結合OHˉ的能力最強（填離子符號）。
              
           ③ b與a的差值為_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省棗莊三中高三（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如框圖1所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
          （1）A的化學式為______
          （2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是______G→J的化學方程式為______
          （3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因______
          （4）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
          ①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______．
          ②在de段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式______；
          上述現象說明溶液中______結合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
          ③b與a的差值為______mol．

          

			
          

			
          
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