Question

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填寫的物質(zhì)寫元素符號(hào)或化學(xué)式
(1)寫出②號(hào)形成的單質(zhì)的電子式      ，在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：        
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_________，
堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_____________。
(3)單質(zhì)硬度最大的元素是________其氫化物結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
(4)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式____________________________________。
(5)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：      ，該化合物屬于     (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

Answer 1

(1 ) ， Ar     (2) HClO₄， 。 (3) C 
(4) Al；Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O
(5)，  離子化合物

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。稀有氣體的最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，同樣非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此分別是KOH和HClO₄。