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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是（ ）
          A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的
          B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)
          C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良
          D. 無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；
          B、根據合金的性質判斷；
          C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍然呈堿性；
          D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。
          A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；
          B、根據鋁合金的性質，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故B不選；
          C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C選；
          D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說法正確的是
          A. 現象為產生白霧
          B. 反應物的活化能為a kJ/mol
          C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質量始終不變
          D. 任何溫度下，該反應均能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關含碳微粒的說法，按要求填空：
          (1)同溫度，同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”)，請設計一個較簡便的實驗證明___________。
          (2)在25 ℃時，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。
          ①HC1溶液滴加到一半時，溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。
          ②關于圖像下列說法正確的是_________________。
          A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
          B、b曲線代表CO32－
          C、pH=11時，c(HCO3－) > c(Cl－)
          D、pH=11 時，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)
          E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
          (3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性，將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，會產生氣泡，且紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。
          （1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。
          （2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。
          （3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。
          （4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示式錯誤的是(　　)
          A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結構示意圖：
          C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）
          A
          B
          C
          D
           NaCl溶于水
          電解CuCl2溶液
          CH3COOH在水中電離
           H2與Cl2反應能量變化
          NaClNa++Cl
          CuCl2Cu2++2Cl
          CH3COOHCH3COO+H+
          H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
          ΔH=183kJ·mol1
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
          A. 1 molAl3+含有的核外電子數為3NA
          B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數目小于NA
          C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
          D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為 7∶8，E與B的質量比為1∶1。試回答：
          (1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：__________________________。
          (2)寫出AB2的結構式：___________________________________________________。
          (3)B，C兩元素的第一電離能大小關系為______>______(填元素符號)，原因是____________________。
          (4)根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體構型為____________，中心原子C的雜化軌道類型為________。
          (5)C的單質分子中π鍵的數目為______，B，D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為______>____(填化學式)。
          

			
          

			
          
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