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          【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是
          A.四種元素原子中,原子半徑最大的是Z
          B.X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
          C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y
          D.1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，W和Z的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素。
          A. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯誤 ；
          B. X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯誤；
          C. 非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4> H2SiO3，故C正確；
          D. 1molNa與足量氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是
          編號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          B
          室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
          比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
          C
          等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
          證明HX酸性比HY強(qiáng)
          D
          向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
          證明在相同溫度下Ksp：
          Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。 
           
          已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。
          ②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。
          ③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。
          請回答下列問題：
          (1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。
          (2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。
          (3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。
          (5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
          ①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
          ②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：
          (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。
          (2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
          (3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________？（此問寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是( )
          A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
          B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性
          C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化
          D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)進(jìn)行過程中,各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是
          A. C、D是生成物
          B. 反應(yīng)的方程式為2A + B2C
          C. 2 min后各物質(zhì)的量不再變化
          D. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．
          （2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
          （3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．
          （4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)
          A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
          

			
          

			
          
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