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        1. 【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):Ag+2Bg2Cg △H>0,其他條件不變,只有溫度改變時,某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

          A.P1>P2,縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          B.P1<P2,縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)

          C.P1>P2,縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

          D.P1<P2,縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

          【答案】C

          【解析】

          A、Ag+2Bg2Cg△H0,為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡正向移動,P1P2,壓強(qiáng)增大平衡正向移動,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則縱坐標(biāo)不能為A的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A錯誤;

          B、P1<P2,壓強(qiáng)增大平衡正向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,P2對應(yīng)的C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大,則縱坐標(biāo)不能表示C的質(zhì)量貧數(shù),故B錯誤;

          C、由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,P1>P2,壓強(qiáng)增大平衡正向移動,氣體總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,即壓強(qiáng)越大,M越大,與圖象相符,故C正確;

          D、P1P2,壓強(qiáng)減小平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,則縱坐標(biāo)不能為A的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;

          故選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

          1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

          2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

          3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

          A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

          (4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號)。

          A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

          5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( )。

          A.苯可以在空氣中燃燒,燃燒時產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

          B.苯分子中含有碳碳雙鍵,所以可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C.苯中加入溴水,振蕩后溶液分層,水層無色,說明苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)

          D.苯與氫氣催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物環(huán)己烷的二氯代物有3種(不含立體異構(gòu))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按照下圖所示的操作步驟,完成Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

          回答下列問題

          (1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

          (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

          (3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】100 ℃時,將0.100 molN2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表:

          (1)達(dá)到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________,表中c2________c3,a________b(“>”、“<””)。

          (2)20 sN2O4的濃度c1________ mol·L1,在020 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·s1。

          (3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是________ mol·L1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某酸件廢水能含有Fe2+Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如所示~四個實(shí)驗(yàn)。列推斷正確

          A. 廢水含有Na+,不含K+

          B. 廢水含有SO42-CO32-

          C. 廢水不含Fe3+可能含Fe2+

          D. 廢水一定含有Na+、Al3+SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到,其催化原理如圖所示. 下列有關(guān)說法正確的是

          A.a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c

          B.圖中MN分別為Fe2+、Fe3+

          C.若制備1 molCuCl2,理論上消耗11.2 LO2

          D.N參加的反應(yīng)離子方程式為:4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I)在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2X(g) + Y(g) 2Z(g), 若把2molX1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II(如圖),則該反應(yīng)的H___0;(填:“<>,=”)。該反應(yīng)在___(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

          II)已知2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-akJ/mol(a0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA21molB2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量bkJ。請回答下列問題:

          1)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(增大減小不變”)。

          2)若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量c kJ,ab、c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)___。

          3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

          a.V(C)=2VB2 b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

          c.v(A2)=2vB2 d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

          4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____

          a.及時分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

          5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2molA21molB2,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量dkJ,則d___b(填>、=、<)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

          已知v=k×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)v=k×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),其中是kk為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時,CH3COOCH3C6H13OH按物質(zhì)的量之比11投料,測得338K343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率()隨時間()的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

          A.該反應(yīng)的H>0

          B.348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

          C.A、B、C、D四點(diǎn)中,v最大的是D

          D.在曲線①、②、③中,kk的差值最大的曲線是①

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          同步練習(xí)冊答案