【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：
裝置圖 | 試劑X | 實驗現(xiàn)象 | |
| ① | 0.2molL-1鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 |
② | 0.2molL-1KI-淀粉溶液 | 溶液變藍 | |
③ | 0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2molL-1AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
下列判斷不正確的是
A.實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O
B.實驗②中發(fā)生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+
D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解
【答案】B
【解析】
A．加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性氧化氯離子生成氯氣，反應的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；
B．實驗②0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應是堿性溶液中次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質，反應的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B錯誤；
C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-發(fā)生氧化反應生成的Fe3+遇KSCN，使溶液顯紅色，即說明Fe2+還原性大于Cl-，故C正確；
D．NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故D正確；
故選B。
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【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 
N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B. 反應屬于分解反應
C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
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【題目】按要求回答下列問題
Ⅰ.下列物質組別中：A．冰與水 B．H2、D2、T2 C．O2與 O3 D． 
與
E．CH3—CH2—CH2—CH3與
F．
與
G．甲烷和庚烷。
①互為同位素的是_________（填組別選項，下同）；
②互為同素異形體的是_________；
③互為同分異構體的是_________；
④屬于同一物質的是_________；
⑤屬于同系物的是_________。
Ⅱ.(1)乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)用苯制備溴苯的化學方程式是_____________________，該反應的類型_________。
(3)已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。則反應②的化學方程式為______________，該反應的類型為__________。
Ⅲ.在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。若將1 mol CH4與一定量Cl2反應，待反應完全測得四種有機取代產(chǎn)物的物質的量之比為 n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶1∶1∶1，則消耗的Cl2物質的量為__________。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；
（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。
（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是_____(填化學式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是___。
A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5
(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。
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【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN
；
+
（1）A的名稱是_____________。
（2）反應①的化學方程式是___________________。
（3）反應②的類型是__________________。
（4）反應③中的試劑X是________________。
（5）E屬于烴，其結構簡式是_________________。
（6）H中所含的官能團是_________________。
（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。
（8）H經(jīng)三步反應合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結構簡式______________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質子數(shù)為7.5NA
B.11.2LCl2與NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為0.5NA
C.2molSO2與1mol02反應生成SO3的分子數(shù)為2NA
D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子
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【題目】對有機物
的敘述中，不正確的是
A. 常溫下，該物質難溶于水
B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時，可消耗8mol NaOH
C. 酸性條件下水解，生成兩種具有酸性的有機物
D. 遇FeCl3溶液顯紫色
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【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取4.5 g M，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空：(1)M的摩爾質量為：____ 。 |
(2)將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6 g | (2)M的分子式為：____。 |
(3)1摩爾M 能與足量Na產(chǎn)生1molH2，或與足量NaHCO3產(chǎn)生1molCO2 | (3)寫出M中含有的官能團結構簡式____ |
(4)M 的核磁共振氫譜如下圖：
| (4)M 中含有____種氫原子。 |
(5)綜上所述，M 的結構簡式為____。 | |
(6)寫出兩分子M聚合成環(huán)狀化合物的化學方程式____ | |
(7)寫出M發(fā)生消去反應的方程式____ | |
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