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        1. T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:
          元素 相關(guān)信息
          T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
          Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R 3p能級上有1個電子
          W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36
          (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
           
          (用元素符號表示).
          (2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
           
          鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于
           
          晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
          (3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
           
          .利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
           
          ,陰極物質(zhì)是
           
          ,電解質(zhì)溶液是
           

          (4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
           
          .在T-Y、T-Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是
           

          (5)已知25℃、101kPa條件下:
          4R(s)+3Z2(g)?2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
          4R(s)+2Z3(g)?2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol,則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=
           
          分析:T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等,則T的原子序數(shù)為1,T為H元素;X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同,則核外電子排布為1s22s22p2,故X為C元素;R元素原子3p能級上有1個電子,外圍電子排布為3s23p1,故R為Al元素;Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2,結(jié)合原子序數(shù)可知,Z處于第二周期,即n=2,則Z為O元素;Y的原子序數(shù)介于碳元素、氧元素之間,則Y為N元素;Q的原子序數(shù)大于氧元素小于Al元素,在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小,故Q處于第三周期,為Na元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36,質(zhì)子數(shù)為65-36=29,故W為Cu元素,
          (1)同一周期自左而右電負(fù)性遞增,同主族自上而下電負(fù)性減弱;
          (2)C3N4晶體硬度比金剛石大,說明C3N4晶體為共價鍵形成的原子晶體;
          (3)根據(jù)能量最低原理書寫Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式;電解精煉可提純Cu,即是從粗銅中精煉銅,故該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅、陰極物質(zhì)是精銅,電解質(zhì)溶液則是可溶性的銅鹽;
          (4)M是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M為C2H4,H2C=CH2分子中5個σ鍵和1個π鍵,比較N、O原子半徑判斷鍵長;
          (5)根據(jù)蓋斯定律,書寫3Z2(g)=2Z3(g)的熱化學(xué)方程式,再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算.
          解答:解:T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等,則T的原子序數(shù)為1,T為H元素;X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同,則核外電子排布為1s22s22p2,故X為C元素;R元素原子3p能級上有1個電子,外圍電子排布為3s23p1,故R為Al元素;Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2,結(jié)合原子序數(shù)可知,Z處于第二周期,即n=2,則Z為O元素;Y的原子序數(shù)介于碳元素、氧元素之間,則Y為N元素;Q的原子序數(shù)大于氧元素小于Al元素,在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小,故Q處于第三周期,為Na元素;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36,質(zhì)子數(shù)為65-36=29,故W為Cu元素,
          (1)同一周期自左而右電負(fù)性遞增,同主族自上而下電負(fù)性減弱,故電負(fù)性:N>C>Na,
          故答案為:N>C>Na;
          (2)C與N原子結(jié)合形成的C3N4晶體,其硬度比金剛石大,則C3N4晶體屬于原子晶體,C原子與N原子之間形成共價鍵,
          故答案為:共價;原子;
          (3)Cu原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,電解精煉可提純Cu,即是從粗銅中精煉銅,故該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅、陰極物質(zhì)是精銅,電解質(zhì)溶液則是CuSO4溶液(或可溶性的銅鹽)
          故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;粗銅;精銅;CuSO4溶液(或可溶性的銅鹽);
          (4)H、C兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M為C2H4,分子中含有4個C-H鍵、1個C=C雙鍵,單鍵是σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵,故C2H4分子中有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5:1;
          原子半徑:N>O,在H-N、H-O兩種共價鍵中,因此鍵長較長的是H-N,
          故答案為:5:1;H-N;
          (5)已知25℃、101kPa條件下:
          ①4R(s)+3Z2(g)=2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
          ②4R(s)+2Z3(g)=2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
          根據(jù)蓋斯定律,則①-②得3Z2(g)=2Z3(g)△H=+284.2kJ/mol
          故16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=+284.2kJ/mol×
          16g
          3mol×32g/mol
          =+47.4 kJ/mol,
          故答案為:+47.4 kJ/mol.
          點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電負(fù)性、晶體類型與化學(xué)鍵、反應(yīng)熱計算等,題目較為綜合,難度中等,注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握,注意(5)中利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如表:
          元素               相     關(guān)    信     息 
          T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
          Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R R的離子為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
          P Z是P不同周期的鄰族元素;R和P的原子序數(shù)之和為30
          W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30  
          (1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N>O>C
          N>O>C
          (用元素符號表示,下同).
          (2)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
          5:1
          5:1

          (3)將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
          a+3b
          2
          a+3b
          2
          mol(用a、b表示);當(dāng)a=b時,寫出反應(yīng)的離子方程式
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2
          Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2

          (4)Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          .Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977.寫出Y2T4與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          N2H4+HNO2=HN3+2H2O
          ;
          (5)YT3的沸點比化合物XT4的高,其主要原因是:
          NH3分子間存在氫鍵
          NH3分子間存在氫鍵
          ;
          (6)P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價化合物反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2
          Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2

          (7)上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
          (NH43Al(SO43
          (NH43Al(SO43

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:
          元素 相關(guān)信息
          T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
          Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R 3p能級上有1個電子
          W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30
          (1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
           
          (用元素符號表示,下同),W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
           

          (2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
           
          鍵(填“共價”、“離子”、“金屬”),屬于
           
          晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
          (3)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
           
          .在T-Y、T-Z兩種共價鍵中,鍵長較長的是
           

          (4)將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中,若固體完全溶解最終得到澄清溶液,則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
           
           mol(用a、b表示);當(dāng)a=b時,寫出反應(yīng)的離子方程式
           

          (5)已知25℃、101kPa條件下:
          4R(s)+3Z2(g)     2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
          4R(s)+2Z3(g)     2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol
          則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.
          已知:①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;
          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;
          ④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
          ⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小;
          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;
          (1)H+可與T2Z形成T3Z+,T3Z+中中心原子采用
           
          雜化.T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大,原因為
           

          (2)R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
           

          (3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
           

          (4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構(gòu)型為平面三角形,
          1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
           

          (5)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (8分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

          ①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;

          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;

          ④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2;

          ⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最。

          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;

          (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是               (用元素符號表示)。

          (2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵,R的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是           。

          (3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為                      。

          (4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構(gòu)型為平面三角形,1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為              。

          (5)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,但硬度比金剛石大,請解釋原因是                                     。

           

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