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          【題目】下列分散系中，屬于膠體的是（ ）
          A.稀豆?jié){
          B.氯化鈉溶液
          C.硝酸銀溶液
          D.氯化鐵溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、稀豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的分散系屬于膠體，故A正確；B、氯化鈉溶液是溶液分散系不是膠體，故B錯誤；
          C、硝酸銀溶液屬于分散系溶液不是膠體，故C錯誤；
          D、氯化鐵溶液屬于溶液分散系不是膠體，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因______________________。
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol·L－1，則c(SO42－)＝________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時應選用的試劑是
          A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度
          B. 對同一反應，K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大
          C. K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小
          D. 溫度越高，K值越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
          A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
          C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。
          A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，制取Cu2O的兩種方法如下表所示。
          方法I
          用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2
          方法II
          用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2
          ① 方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
          ② 方法II發(fā)生反應的化學方程式為______________。
          （2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應制備：
          4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
          該反應中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為___________mol。
          （3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與c(C1-)之間的關(guān)系如圖所示。
          ① 當c(C1-)= 9 mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為__________。
          ② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為____________。
          （4）已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是
          A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1�，F(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
          （1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
          （2）H2的體積分數(shù)為多少？
          （3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？
          

			
          

			
          
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