Question

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物。化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：
(1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。
請(qǐng)回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
(3)試計(jì)算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

Answer 1

(1) n(Cu)+n(Cu₂O)="0.300mol  " (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol
(3)設(shè)其中一份中n(Cu)＝ x mol，n(Cu₂O)=" y" mol，n(CuO)=" z" mol，
依得失電子守恒和氧元素守恒，有： 
亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.350mol
則500mL稀硝酸中，n(HNO₃)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)
于是：c(HNO₃)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L

略