Question

【題目】正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應(yīng)，圖中①～⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無(wú)色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳?xì)怏w中點(diǎn)燃生成碳單質(zhì)和氧化鎂)

請(qǐng)完成下列各題：

(1)寫出化學(xué)式 A__________，⑥__________，⑦_________；

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：_______________； ①+④→⑤：______________；

(3)⑧→⑤的離子方程式為：________________。

Answer 1

【答案】(1)(NH4)2CO3(1分)，NO2(1分)，C(1分)。

(2)4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，(2分)

4NH3+5O24NO+6H2O。(2分)

(3)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。(2分)

【解析】

試題分析：①為A在堿性條件下生成的氣體，可為NH3，②為A在酸性條件下生成的氣體，可與Na2O2或Mg反應(yīng)，應(yīng)為CO2，則正鹽A應(yīng)為(NH4)2CO3，③為H2O，④為O2，⑤為NO，⑥為N02，⑧為HNO3，⑦為C，則

(1)由以上分析可知A為(NH4)2CO3，⑥為NO2，⑦為C，故答案為：(NH4)2CO3；NO2；C；

(2)⑧+⑦→②+③+⑥的反應(yīng)為濃硝酸和C的反應(yīng)，方程式為4HNO3(濃)+CCO2↑+4N02↑+2H2O；①+④→⑤的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)稀硝酸可Cu反應(yīng)可生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O。