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				某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。
          (1)該反應(yīng)中的還原劑是________________________。
          (2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______________________。
          (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________。
          (4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H2S  (2)NO
          (3)
          (4)3.6 g
          解析：本題為一開(kāi)放性試題，可根據(jù)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑來(lái)判斷HNO3為氧化劑，H2S為還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由+5價(jià)降到+2價(jià)，應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法配平化學(xué)方程式。當(dāng)生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成0.2 mol H2O，質(zhì)量為3.6 g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          ．
          （2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是
          SnC12
          SnC12
          →
          SnC14
          SnC14
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．
          （4）SnC14與SnC12可用Hg2+來(lái)鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O
          （1）發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒是
          Mn2+
          Mn2+
          ．
          （2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②
          溶液顯紫紅色
          溶液顯紫紅色
          ．
          （3）該反應(yīng)的離子方程式為：
          5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
          5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
          ．
          （4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．此時(shí)轉(zhuǎn)移電子
          0.015
          0.015
          mol．將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
          已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2-→O2．
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是
          H2O2
          H2O2
          ．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
          H2CrO4
          H2CrO4
          →
          Cr（OH）3
          Cr（OH）3
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
          =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
          ．
          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          3.36 L
          3.36 L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?煙臺(tái)模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
          （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
          H2S
          H2S
          ．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
          6.3
          6.3
          g．
          （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
          -9
          -9
          kJ?mol-1．
          （3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線II所示：
          ①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
          0.05
          0.05
          mol?L-1．
          ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
          件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
          AB
          AB
          （填編號(hào)），在這種條件下平衡常數(shù)K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“變小”或“不變’，）．
          A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
          C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
          37%
          37%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
           
          ．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
           
          g．
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          （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
          a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
          b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          H2與硫化合的反應(yīng)
           
          熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
           
          ．
          （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
          H
          +
          4
          +Al
          O
          -
          2
          +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
          H
          +
          4
          、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
          第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
          H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問(wèn)變化曲線如圖2所示：
          ①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
           
          在這種條件下，平衡常數(shù)K值
           
          （填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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