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          【題目】W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
          A. 對應(yīng)的簡單離子的半徑：X＜W
          B. 對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
          C. 元素X、Z分別與W能形成多種化合物
          D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W是地殼中含量最高的元素，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答。
          根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。
          A．W為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A正確；
          B．Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y(Si)＜Z(Cl)，故B錯誤；
          C．X為Na元素，Z為Cl元素，W為O元素，能夠形成的化合物分別有氧化鈉、過氧化鈉，二氧化氯，七氧化二氯等，故C正確；
          D．氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，是強酸，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_____。
          （2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。
          （3）請將 Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設(shè)計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體細(xì)胞中核酸的核苷酸種類數(shù)以及堿基種類數(shù)分別是（ ）
          A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是
          A. 1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為
          B. 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來
          C. 在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析
          D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說法正確的是
          A. X是形成化合物種類最多的元素
          B. W、X、Y的原子半徑依次增大
          C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液
          D. X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
          (1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
          ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。
          ②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          (2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          (3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：
           
          ①陽極的電極反應(yīng)式為________________________。
          ②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。
          ③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。
          Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：
          （1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
          （2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
          Ⅱ、制備氫化鋁鋰
          1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
          （3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
          Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
          （4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）
          A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3
          B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3
          C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3
          D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；
          ②反應(yīng)開始至4 min時，B的平均反應(yīng)速率為________ ；
          ③4 min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
          ①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是___________ ，該時間段內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________。
          ②若在反應(yīng)中加入了催化劑，則反應(yīng)過程將變?yōu)閳D中的曲線_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
          ③平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是_________；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比是__________。
          

			
          

			
          
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