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        1. 【題目】下列屬于酸性氧化物的是( )

          A.CaOH2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

          【答案】C

          【解析】

          能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物。

          A. CaOH2是堿,而不是氧化物,故A錯誤;

          B. Na2O是堿性氧化物,故B錯誤;

          C. SO3和堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水,故為酸性氧化物,故C正確;

          D. H2SO4不是氧化物,故D錯誤;

          故選:C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是

          A.乙烯可催熟水果

          B.SO2、CO2NO2都可形成酸雨

          C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

          D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合價用途廣泛,如:LiCoO2做鋰電池的正極材料,草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備.
          (1)Ⅰ LiCoO2中鈷元素的化合價為
          (2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點是
          (3)Ⅱ 利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工藝流程如下:
          已知:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Co(OH)2

          Al(OH)3

          Mn(OH)2

          完全沉淀的pH

          3.7

          9.6

          9.2

          5.2

          9.8

          浸出過程中加入NaClO3的目的是
          (4)請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因
          (5)濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是
          (6)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×1011 , Ksp(CaF2)=1.05×1010 . 當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 , 與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點最高.
          (1)B元素在周期表中的位置;D元素基態(tài)原子電子排布式為
          (2)E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是:
          (3)A、C兩元素第一電離能 . (填元素符號)
          (4)B元素能形成多種配合物.元素之間形成配合物的條件是:一方是能夠提供孤對電子的原子,另一方是的原子.
          (5)A元素可與氫元素形成離子化合物,電子式為;這種離子化合物可與水反應(yīng),化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS等)來制備,其工藝流程如圖:
          回答下列問題:
          (1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (2)“溶解”時放出的氣體為(填化學(xué)式).
          (3)“氧化1”時,酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+ , 其離子方程式為
          (4)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:

          開始沉淀的pH

          完全沉淀的pH

          Ni2+

          6.2

          8.6

          Fe2+

          7.6

          9.1

          Fe3+

          2.3

          3.3

          Cr2+

          4.5

          5.6

          “調(diào)pH1“時,溶液pH范圍為;過濾2所得濾渣的成分為
          (5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式
          (6)若加熱不充分,則制得的NiOOH會混有Ni(OH)2 , 其組成可表示為xNiOOHyNi(OH)2 . 現(xiàn)稱取8.29gxNiOOHyNi(OH)2樣品溶于稀硫酸,攪拌至溶液清亮,定容至200mL,從中移取20.00mL,用0.010molL1的,KMnO4標準溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL.已知5Ni2++MnO4+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O,則x= , y=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的,且均為等距離的交錯排列,如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )

          A.碳酸鋇可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑

          B.漂白粉可用于生活用水的消毒

          C.在食鹽中添加適量的KIO3來預(yù)防碘缺乏癥

          D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是(
          A.有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)
          B.1 molA 與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗4mol H2
          C.1 molA 與足量的NaOH 溶液充分反應(yīng),最多可以消耗4 mol NaOH
          D.有機物A 的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作中有錯誤的是

          A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

          B. 實驗室制取蒸餾水的裝置中,溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線

          C. 用淘洗的方法從沙里淘金

          D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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          同步練習(xí)冊答案