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          【題目】工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；
          （2）寫出氨分子的電子式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價(jià)鍵’)。
          （3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：________________________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是________________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 .第2周期 ⅤA族   共價(jià)鍵 N2＋3H22NH3 1molN2和3molH2
          【解析】試題分析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子；
          （2）氨氣是共價(jià)化合物；氮原子、氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。
          （3）氮?dú)�、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
          解析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
          （2）氨氣是共價(jià)化合物，電子式為；氮原子、氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。
          （3）氮?dú)�、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N2＋3H22NH3 ；放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：
          Ⅰ. 　Ⅱ.
          (1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。
          A．被酸性KMnO4溶液氧化
          B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          C．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          (2)1 mol C6H6與H2發(fā)生完全加成反應(yīng)，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。
          (3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. K+從左到右通過(guò)離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
          C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)
          A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
          D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： 
          (一)制取氨氣
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；
          (2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
          (二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：
          (1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。
          (2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          (三)問(wèn)題討論：
          有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有 四瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑就可一次把它們鑒別出來(lái)需要時(shí)可以加熱，此試劑是
          A. B. C. D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一元醇的化學(xué)式為C6H14O，已知其分子中有二個(gè)—CH3、三個(gè)—CH2—、一個(gè)，此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是
          A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－
          B. X是鐵電極
          C. 電解池中的電解液為蒸餾水
          D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液化石油氣的主要成分為丙烷，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
          已知：①C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2219.9kJ/mol
          ②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          (l)反應(yīng)2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．
          (2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和氣態(tài)水，以它們?yōu)樵现苽浼状嫉墓I(yè)流程如下：
          反應(yīng)室1為一個(gè)容積為10 L的密閉容器，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示：
          0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ___，該反應(yīng)在850℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ___.
          (3)恒壓下，0.2 mol CO2與0.6 mol H2在催化劑作用下在反應(yīng)室2（容器的容積可變）中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①該反應(yīng)的△H __ 0（填“<”或“>”）。
          ②壓強(qiáng)P1 __ p2（填“<”或“>”）。
          ③在P1、100℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”“不變”或“減小”）。
          ④將a點(diǎn)的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有____，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________
          

			
          

			
          
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