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          鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題：
              
                  
          （1）若A物質(zhì)為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe3O4，檢驗(yàn)Fe3O4中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是         （填標(biāo)號(hào)）。
              
          A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
              
          （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式            。
              
          （3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化學(xué)方程式：
              
               
              
          該反應(yīng)中的氧化劑是          ，每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移    mol電子。
              
          （4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L-1  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
              
          已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2               I2+2S2O32-=2I-+S4O62-   
              
          ①寫出滴定選用的指示劑          ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象          。
              
          ②溶液I中鐵元素的總含量為         g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)        （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）ACD
              
          （2）6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O     
              
          （3） 1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O  ；   KNO3      3
              
          （4）①淀粉   溶液由藍(lán)色變無(wú)色且半分鐘不變色
              
          ②5.6   偏高 
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
          （1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：
           
          ．其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是
           
          （填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
          （2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以處理過的鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
          表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ，正極附近溶液的pH
           
          （填“變大”、“不
          變”或“變小”）．
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
          （1）圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）．
          在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
           
          ．
          A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
           
          mol電子；
          （2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
          


          


          請(qǐng)回答下列問題： 
          


          （1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是        （填標(biāo)號(hào)）
          


          A．稀硫酸    
B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
          


          （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式：           
。
          


          （3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：
          


               □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      
+□KNO2+□      
。
          


          （4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          


          已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
          


          ①寫出滴定選用的指示劑        
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象         。
          


          ②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
          


          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
          


          （2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）： ____。
          


          （3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：
          


          


          （4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol.L-1
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          


          已知：
          


          ①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______:
          


          ②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測(cè)定的鐵元 素的含量將會(huì)______ (填“偏高” “偏低”
“不變”）。
          


          （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+和Fe3+
______。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
          


          （1）上述四種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________________。
          


          （2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫序號(hào)）。
          


          


          （3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。
          


          （4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有___________個(gè)C原子。
          


          


          （5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a
g/cm3 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3.
          


           
          

			
          

			
          
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