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        1. 鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)若A物質(zhì)為水,一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe3O4,檢驗(yàn)Fe3O4中鐵的化合價(jià),應(yīng)使用的試劑是        (填標(biāo)號(hào))。

          A.稀硫酸     B.稀硝酸    C.KSCN溶液    D.酸性高錳酸鉀溶液

          (2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,寫出其氧化Fe2+的離子方程式            。

          (3)Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化學(xué)方程式:

              

          該反應(yīng)中的氧化劑是         ,每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移    mol電子。

          (4)為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

          已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

          ①寫出滴定選用的指示劑         ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象         。

          ②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)       (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

          (1)ACD

          (2)6Fe2++ClO3+6H+=6Fe3++Cl+3H2O   

          (3) 1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O  ;   KNO3     3

          (4)①淀粉   溶液由藍(lán)色變無色且半分鐘不變色

          ②5.6   偏高

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛.
          (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,則化學(xué)方程式為:
           
          .其電極均由石墨材料做成,則電解時(shí)不斷消耗的電極是
           
          (填“陰極”或“陽極”).
          (2)對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.以處理過的鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材
          表面形成氧化膜,陽極反應(yīng)式為
           

          (3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ,正極附近溶液的pH
           
          (填“變大”、“不
          變”或“變小”).
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.精英家教網(wǎng)
          (1)圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
           
          (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示).
          (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
          N2(g)+3H2(g)
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3(g).
          在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
           

          A.增大壓強(qiáng)       B.增大反應(yīng)物的濃度       C.使用催化劑      D.降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為:
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移
           
          mol電子;
          (2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià),應(yīng)使用的試劑是        (填標(biāo)號(hào))

          A.稀硫酸     B.稀硝酸    C.KSCN溶液    D.酸性高錳酸鉀溶液

          (2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,寫出其氧化Fe2+的離子方程式:            。

          (3)Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式:

               □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

          (4)為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

          已知:2Fe3++2I=2Fe2++I2、I2+2S2O32=2I+S4O62。

          ①寫出滴定選用的指示劑         ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象         。

          ②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)       (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè) 計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)若A為H20(g),可以得到Fe304,寫出H2O的電子式:_______.

          (2)若B為NaC103與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-): ____。

          (3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平:

          (4)為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol.L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

          已知:

          ①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______:

          ②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡,所測(cè)定的鐵元 素的含量將會(huì)______ (填“偏高” “偏低” “不變”)。

          (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+和Fe3+ ______。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

          (1)上述四種元素的原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_________________。

          (2)C元素是形成有機(jī)物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________(填寫序號(hào))。

          (3)繼C60之后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。

          (4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有___________個(gè)C原子。

          (5)圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知該晶體的密度為a g/cm3 為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_________cm3.

           

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