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        1. 【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是

          物質(zhì)(雜質(zhì))

          操作方法

          A

          苯(硝基苯)

          加少量蒸餾水,分液

          B

          乙醇(水)

          加新制的生石灰,蒸餾

          C

          CO2(HCl)

          NaOH溶液,洗氣

          D

          乙烷(乙烯)

          酸性KMnO4溶液,洗氣

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】B

          【解析】A.苯和硝基苯都不溶于水,二者互溶,應(yīng)該采用蒸餾方法分離,A錯(cuò)誤;B.氧化鈣可與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣,乙醇和氧化鈣不反應(yīng),所以可用加生石灰蒸餾的方法分離,B正確;C.二者都與氫氧化鈉反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,然后用濃硫酸干燥,C錯(cuò)誤;D.酸性高錳酸鉀溶液把乙烯氧化為CO2,應(yīng)該用溴水,D錯(cuò)誤;答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知250C時(shí),醋酸溶液中電離平衡常數(shù)為k=×10-5,回答下列問(wèn)題

          1向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動(dòng),K________(填增大” “不變”“減小)。

          2若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,則平衡時(shí)c(H+)=____________________(提示:平衡時(shí)的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。

          3)(2問(wèn)中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉(zhuǎn)化率)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列試劑不需要用棕色試劑瓶來(lái)保存的是

          A. NaOH溶液 B. 濃HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
          (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈,打開(kāi)彈簧夾K,讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)裝置D處的酒精燈,Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl.D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 裝置C的作用是
          (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為
          (4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , 裝置B的作用是
          (5)若實(shí)驗(yàn)中使12molL1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng),則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,其原因是
          (6)若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體,E中應(yīng)盛放溶液,其中有毒氣體與之反應(yīng)的離子方程式是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電,相當(dāng)于每年燃燒幾百萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制( )
          A.溫室效應(yīng)和酸雨
          B.赤潮
          C.白色污染
          D.破壞臭氧層

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. N、O、F最高正價(jià)依次升高

          B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越難

          C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

          D. Al3+、Na、O2-微粒半徑依次增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨是重要的化工原料,工業(yè)制硝酸有一步反應(yīng)是氨的催化氧化,該反應(yīng)方程式為 , 實(shí)驗(yàn)室制氨氣可以用干燥.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)

          1電極a______極(填負(fù)),溶液中OH-移向______極(填“a”“b”);

          2電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________

          3隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氧燃料電池內(nèi)部的pH______(填增大減小);

          4c極為________(填陽(yáng))極,電極反應(yīng)式為_____________________;

          5右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

          6若把上圖中的氫氣換成甲醇,該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜。已?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.65 kJ的熱量。

          ①寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________________________,其中氧化劑是____________,若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________。

          ②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________。

          2已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -566 kJ/mol

          Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) H= -226 kJ/mol

          請(qǐng)寫(xiě)出常溫下,過(guò)氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式:____________________

          3中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有:_____,在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫(或紙條)其作用是_____

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          同步練習(xí)冊(cè)答案