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        1. 【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作方法正確的是

          物質(zhì)(雜質(zhì))

          操作方法

          A

          苯(硝基苯)

          加少量蒸餾水,分液

          B

          乙醇(水)

          加新制的生石灰,蒸餾

          C

          CO2(HCl)

          NaOH溶液,洗氣

          D

          乙烷(乙烯)

          酸性KMnO4溶液,洗氣

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】B

          【解析】A.苯和硝基苯都不溶于水,二者互溶,應該采用蒸餾方法分離,A錯誤;B.氧化鈣可與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣,乙醇和氧化鈣不反應,所以可用加生石灰蒸餾的方法分離,B正確;C.二者都與氫氧化鈉反應,應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,然后用濃硫酸干燥,C錯誤;D.酸性高錳酸鉀溶液把乙烯氧化為CO2,應該用溴水,D錯誤;答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知250C時,醋酸溶液中電離平衡常數(shù)為k=×10-5,回答下列問題

          1向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動,K________(填增大” “不變”“減小)。

          2若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,則平衡時c(H+)=____________________(提示:平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。

          3)(2問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉化率)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列試劑不需要用棕色試劑瓶來保存的是

          A. NaOH溶液 B. 濃HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,請回答下列問題.
          (1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應的離子方程式為
          (2)實驗開始時,先點燃裝置A處的酒精燈,打開彈簧夾K,讓Cl2充滿整個裝置,再點裝置D處的酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉)發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl.D中發(fā)生反應的化學方程式為 , 裝置C的作用是
          (3)實驗過程中,E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為
          (4)D處反應完畢后,關閉彈簧夾K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , 裝置B的作用是
          (5)若實驗中使12molL1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應,則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,其原因是
          (6)若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導出的氣體,E中應盛放溶液,其中有毒氣體與之反應的離子方程式是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電,相當于每年燃燒幾百萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制( )
          A.溫室效應和酸雨
          B.赤潮
          C.白色污染
          D.破壞臭氧層

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. N、O、F最高正價依次升高

          B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應置換出氫氣越來越難

          C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低

          D. Al3+、Na、O2-微粒半徑依次增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨是重要的化工原料,工業(yè)制硝酸有一步反應是氨的催化氧化,該反應方程式為 , 實驗室制氨氣可以用干燥.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極)

          1電極a______極(填),溶液中OH-移向______極(填“a”“b”);

          2電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為___________________

          3隨著反應的進行,氫氧燃料電池內(nèi)部的pH______(填增大減小);

          4c極為________(填)極,電極反應式為_____________________

          5右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L(標準狀況下)時,則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

          6若把上圖中的氫氣換成甲醇,該燃料電池負極電極反應式為___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量。

          ①寫出反應的熱化學方程式: ________________________________,其中氧化劑是____________若反應中當有1molN2生成時轉移的電子物質(zhì)的量是__________。

          ②此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是___________。

          2已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -566 kJ/mol

          Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) H= -226 kJ/mol

          請寫出常溫下,過氧化鈉與一氧化碳反應生成碳酸鈉的熱化學方程式:____________________。

          3中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有:_____,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____。

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