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        1. 電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液,放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列說法正確的是( 。
          分析:原電池放電時,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化.
          解答:解:A、該原電池放電時,較活潑的金屬鋅是負(fù)極,氧化銀是正極,故A正確;
          B、根據(jù)電極反應(yīng)式知,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;
          C、原電池放電時,溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故C錯誤;
          D、根據(jù)電池反應(yīng)式Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag知,氫氧根離子在電池反應(yīng)式中不參加,所以電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,故D正確.
          故選AD.
          點(diǎn)評:本題考查了原電池原理,難度不大,易錯選項是C,注意原電池放電時,溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液,放電時鋅極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,總反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,電極總反應(yīng)為:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag.下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時鋅極上的電極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-Ag+2OH-,總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是(    )

          A.鋅是負(fù)極,氧化銀是正極

          B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

          C.溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負(fù)極移動

          D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          )電子表和電子計算器的電池常用微型銀—鋅原電池,其電極分別為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負(fù)極反應(yīng) 和總反應(yīng)分別為:Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag

          (1)該原電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的PH值          (上升、下降或不變)

          (2)該原電池工作時電子由     (Zn或Ag2O)極經(jīng)外電路流向        (正或負(fù))極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                                  

           

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