Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2		③	④		⑤	⑥
3	②	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明這一事實(shí)___。

（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式___，并比較其酸性的強(qiáng)弱__。

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價(jià)氧化物的水化物電離方程式為__。

Answer 1

【答案】 弱 Cl2+H2S=2HCl+S HNO3 H2SO4 HClO4 HClO4 >H2SO4 >HNO3 Be BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為P， ⑨為S， ⑩為Cl

表中元素⑩的氫化物為HCl，其電子式為，同周期元素從左往右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，所以Cl>S，其氫化物的還原性正好反過(guò)來(lái)，所以⑩氫化物的還原性比元素⑨的氫化物弱，用方程式證明如下：Cl2+H2S=2HCl+S

故答案為；弱；Cl2+H2S=2HCl+S

(2) ⑧⑨⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是HNO3 、H2SO4、 HClO4，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以其酸性的強(qiáng)弱為HClO4 >H2SO4 >HNO3

故答案為HNO3 、H2SO4、 HClO4，HClO4 >H2SO4 >HNO3

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是Be，其最高價(jià)氧化物是BeO，其水化物是Be(OH)2電離方程式是BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

故答案為Be；BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-