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          【題目】從植物中分離出的化合物 zeylastral 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
          A.該化合物可以發(fā)生水解反應
          B.該化合物能發(fā)生銀鏡反應
          C.該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
          D.該化合物共含有四種官能團
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．含有酯基，可發(fā)生水解反應，故A正確； 
          B．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故B正確；
          C．含有酚羥基和碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
          D．含有羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基以及酯基，共5種，故D錯誤．
          故選D．
          【考點精析】利用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）． 
          請回答下列問題：
          （1）若A為第三周期的金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應④的化學方程式為： ．
          （2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應②的離子方程式是： ， A與水蒸氣反應的化學方程式為： ．
          （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，B常用作光導纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為 ， 反應①的化學方程式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫（S2C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，易與水反應：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．對該反應下列說法正確的是（ ）
          A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑
          B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3
          C.每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
          D.每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
          （1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJmol﹣1 ， E2=376.2kJmol﹣1（E1、E2為反應的活化能）．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1（填“增大”、“減小”或“不變”）．該反應的熱化學方程式為 ． 

          （2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的條件下發(fā)生水解反應： 
          O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
          兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：
          t/s
          0
          120
          180
          240
          330
          530
          600
          700
          800
          α/%
          0
          33
          42
          49
          59
          73
          74
          75
          75
          回答下列問題：①該反應在330s～530s的平均反應速率為（只列算式，不做運算）
          ②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ． （寫1條即可）
          （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣ ， 控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，該反應的離子方程式為 ， 其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作極，其電極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為(　　)
          A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
          B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1 
          C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
          D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Zn還原SiCl4的反應如下： 
          SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
          SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
          下列說法正確的是（ ）
          A.Zn（l）=Zn（g）△H=  （△H1﹣△H2）
          B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
          C.增加 Zn（g）的量，△H2變大
          D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
          B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
          C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
          D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請回答下列問題：
          ①圖中A點表示： ； C點表示： ；
          E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。 
          ②圖中△H= kJ/mol。
          （2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
          ①寫出該反應的熱化學方程式：  ；
          ②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖裝置進行實驗，C1與C2均為石墨棒，回答下列問題 

          （1）判斷裝置的名稱：A池為B池為
          （2）銅極為極，電極反應式為
          （3）石墨棒C1為極，電極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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