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          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
          A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①
          B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
          C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
          D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3+H+ ， H+ +，第二步電離受到第一步的抑制，②+H2O+OH－，③H+ +，④+H2O+OH－，+H2ONH3 ·H2O+H+，兩離子的水解互促， 的電離程度：③>①，的水解程度：④>②，所以其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①，故A正確；B. 溶液電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3有一半轉(zhuǎn)化為Na2CO3，形成等濃度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液， H+ +， +H2O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+)，故D錯(cuò)誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作： 
          則甲、乙、丙三種溶液可能是（ ）
          A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 
          B.CaCl2、HNO3、AgNO3
          C.CaCl2、HNO3、NaCl
          D.BaCl2、HCl、Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
          B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是  mol
          C.Wg該原子中含有  個(gè)該原子
          D.由已知信息可得：NA= 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
          B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
          C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
          D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）
          A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究SO2、NOx等對(duì)改善空氣質(zhì)量具有重要意義．
          （1）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有 ． 
          ②汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過(guò)程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物，該化合物的化學(xué)式是 ． 
          ②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的是（填序號(hào)）．
          a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3H2O
          （3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含的離子及其濃度如表：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          H+
          SO 
          NO 
          Cl﹣
          濃度/molL﹣1
          4×10﹣6
          6×10﹣6
          2×10﹣5
           a
          4×10﹣5
          3×10﹣5
          2×10﹣5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：a=mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號(hào)）
          （1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是； 屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是 ．
          （2）寫(xiě)出⑤的電離方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-H++B2-�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）Na2B溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。
          （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
          A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
          B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
          C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
          D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
          （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。
          （4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A．22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L HCl含有相同的分子數(shù)
          B．22．4L N2含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氮分子
          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水的質(zhì)量為18g
          D．32g O2占有的體積約為22．4L 
          

			
          

			
          
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