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          已知熱化學反應方程式：
          Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
          Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
          則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
          A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
          C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氫氣的燃燒熱△H= —285.8 kJ/mol
          B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
          C．電解精煉銅時以粗銅作陽極
          D．對于一個給定的可逆反應，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度、壓強無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
          　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
          則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
          一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
          　a．體系壓強保持不變
          　b．混合氣體顏色保持不變
          　c．SO3與NO的體積比保持不變
          　d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          （2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
          選擇此壓強的理由是　　　　 　　　　　　________。

          （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結構示意圖如右上。甲醇進入　　　　　 極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為　　　　　 　　　　　　　　　。
          （4）101 kPa時，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
          為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應的熱化學方程式為：
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
          ②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
          ③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
          則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
          A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
          C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）
          A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
          B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
          C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol 
          D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．電極方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中
          B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
          C．斷裂1mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，
          則2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol 
          D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1<V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
          (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
          (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
          則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)
          A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
          C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
          （1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________________________；
          （2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
          （3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
          的取值范圍是______________________________________；
          （4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物
          質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          （1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
          （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
          2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
          2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
          ①寫出液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。
          ②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。
          

			
          

			
          
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