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        1. 請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

           

          實驗結果
          a
          濃硫酸
          加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體
          b
          稀硫酸
          加熱也不發(fā)生反應
          c
          濃硝酸
          不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體
          d
          稀硝酸
          微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體
           
          ①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是 。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                    。 
          (2)先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括   (填字母)。 

          A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結論是   (填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

          (1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:           。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                          。

          Ⅰ.(1)①濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸
          ②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
          (2)BC CD
          Ⅱ.(1)3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
          (2)反應停止后打開b,如果看到無色氣體變?yōu)榧t棕色,證明生成的氣體是NO

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,將沉淀濾出,洗凈烘干,其質量為9.850g。
          47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重,得到7.650g MO固體,則產(chǎn)生CO2氣體_______mol。
          48.濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體;若用足量的銨鹽與濾液共熱,則產(chǎn)生4.48L氣體(標準狀況),濾液中OH?的物質的量為_______mol。
          49.M的相對原子質量為_________;試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值:

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          (12分)【化學——化學與技術】
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸。請回答下列問題:
          (1)煅燒黃鐵礦的設備名稱是__________,進料前必須將黃鐵礦粉碎,目的是________。所得爐渣的用途有__________________________(填一種用途)。
          (2)進入接觸室前的氣體必須經(jīng)過凈化處理,目的是防止________________________________。
          (3)生產(chǎn)過程中,吸收三氧化硫常用的物質是_____________________________。
          (4)溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用下圖中的曲線______(填“a”或“b”)表示。

          (5)工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體。反應的化學方程式為:
          ________________________________、_________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
          甲方案:如圖所示。

          乙方案:如圖所示。

          根據(jù)方案回答下列問題:
          (一)甲方案
          (1)B裝置盛裝堿石灰,A裝置中藥品可以是       。
          a.氯化銨固體和燒堿  b.碳酸氫銨固體
          c.氯化銨固體  d.硫酸銨和熟石灰
          (2)實驗完畢后,設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)             
          (3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式                         。
          (二)乙方案
          (4)A為濃氨水,B為生石灰,簡述實驗原理:       。E裝置里盛裝的藥品是       
          (5)能證明氨氣具有還原性的實驗現(xiàn)象       。(任寫兩條)
          (6)銅有+2價、+1價、0價,根據(jù)氧化還原反應原理,D玻璃管里還原產(chǎn)物除銅外,還可能有       ,假設有銅以外的還原產(chǎn)物生成,寫出D中發(fā)生反應的化學方程式:                     。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質,并測定空氣中SO2的含量。
          (1)他們設計如下實驗裝置,請你參與探究,并回答問題:

          ①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為                                               ;
          ②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為        ,裝置D用于檢驗SO2       性質;
          ③裝置C中反應的離子方程式為                                                
          ④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,甲同學欲用裝置A2代替裝置A1,你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫二點)                 、                 ;
          (2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。

          ①你認為哪個裝置可行(填序號)      ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是                             
          ②你認為哪個裝置不可行(填序號)      ,說明理由                                    

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題:

          (1)A、B兩儀器的名稱:A_________________,B________________。
          (2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,應放入的試劑是________________,D中濃H2SO4的作用是________________。
          (3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可看到有色布條褪色的是 _______。(填E或F)
          (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________。
          H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處反應的離子方程式是___________________________________________。
          (5)P處為尾氣吸收裝置, 寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式: ___________________。
          (6)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________ ,若實驗中使用12 mol·L-1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應, 實際生成的Cl2的物質的量總是小于0.03 mol,試分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。


          請回答下列問題:
          (1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式:                               。
          (2)裝置A中的燒瓶內固體可選用       (選填以下選項的代號)。
          A.堿石灰
          B.生石灰
          C.二氧化硅
          D.五氧化二磷
          E.燒堿
          (3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B       ,D       ,E       。(均填編號)
          (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣,裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:                          。
          (5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?                               。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

          相關信息如下:
          a.四氯化硅遇水極易水解;
          b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;
          c.有關物質的物理常數(shù)見下表:

          物 質
          SiCl4
          BCl3
          AlCl3
          FeCl3
          PCl5
          沸點/℃
          57.7
          12.8

          315

          熔點/℃
          -70.0
          -107.2



          升華溫度/℃


          180
          300
          162
           
          請回答下列問題:
          (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式  ____________________________。
          (2)裝置A中g管的作用是________;裝置C中的試劑是________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
          (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。
          (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O
          滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請說明理由______________________。
          ②某同學稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×102 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:

          操作
           
          現(xiàn)象
           
          取4 g漂粉精固體,加入100 mL水
           
          部分固體溶解,溶液略有顏色
           
          過濾,測漂粉精溶液的pH
           
          pH試紙先變藍(約為12),后褪色
           

           
          i.液面上方出現(xiàn)白霧;
          ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
           
           
          (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。
          (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________。
          (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗:
          a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;
          b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
          ① 實驗a的目的是______________________________________________________。
          ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是________________________________。
          (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是_____________________。
          (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
          ①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:_____________________________________________________________________。

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