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          【題目】下列說法正確的是
          A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制的溶液濃度偏大
          B. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3
          C. 用托盤天平稱取5.86g食鹽
          D. 用細鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+，沒有Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.配制一定濃度的溶液時，必須恢復到室溫再定容，否則會引起誤差；
          B.新制氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白；
          C.天平的分度值為0.1g；
          D.黃光能掩蓋紫光。
          A.未恢復到室溫就定容，溶液體積偏小，由可知，c偏大，故A項正確；
          B.不能用pH試紙測新制氯水的pH，因為新制氯水具有漂白性，會將試紙漂白從而無法測出，故B項錯誤；
          C.天平的分度值為0.1g，不可能稱量出5.86g食鹽，故C項錯誤；
          D.黃光能掩蓋紫光，透過藍色鈷玻璃可濾去黃光，但不能確定是否含Na+，故D項錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下： 
          (1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是___________。
          (2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。
          水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
          (3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學式)。
          (4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
          (5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。
          (6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
          ①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。
          ②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。
          （1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。
          （2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。
          （3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。
          （4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
          已知：酸溶時，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+
          （1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為____________（任寫一種）。
          （2） “水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
          （3） “沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________；該過程控制反應溫度低于35℃，原因為_______________________________________。
          （4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時，發(fā)生的化學方程式為_______________________________。
          （5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。
          （6）電解生產(chǎn)鈦時用TiO2 和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
          B. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
          C. 和互為同位素，但不屬于同種核素
          D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
          Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性
          將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
          請完成下表：
          操作
          反應或現(xiàn)象
          結(jié)論
          （1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩
          現(xiàn)象____
          存在 Fe3+
          （2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩
          離子方程式____
          存在 Fe2+
          Ⅱ．Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性
          在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。
           
          （1）裝置B 的作用是_______ 。
          （2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_________
          （3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學方程式為___________ ，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。
          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．回答下列問題：
          （1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________．
          （2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．
          （3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖所示：
          ①鐵的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類型________．
          ②該配合物中存在的化學鍵有________(填字母標號)．
          a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵
          （4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
          分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．
          （5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學式為____．陰離子的空間構(gòu)型為____．
          （6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】（1）1molO3的質(zhì)量為________，O2的摩爾質(zhì)量為________，2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_____，分子數(shù)之比為_____，同溫同壓下的密度之比為_____．含氧原子數(shù)之比為_____．
          （2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質(zhì)的量濃度為_________，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。
          （3）標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
          A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
          B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
          C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
          D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          

			
          

			
          
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