【題目】下列說法正確的是
A. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得
B. Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水
C. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
D. 硅是制造光導纖維的材料
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【題目】在課外活動實驗中，某學生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：②______________；③________________；④________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
⑤→⑥：____________________________，反應類型________。
③＋⑥→Ag：____________________，反應類型________。
（4）在③＋⑥的反應中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。
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【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應：①2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是
A. 前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1
B. T℃時反應①的化學平衡常數(shù)K=0.36
C. 10min時改變反應條件可能是降低溫度
D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（ ） 
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 
互為同分異構體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應
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【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應用和處理碳和氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
T℃時，發(fā)生如下反應，3NO(g)+O3(g)
3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=_____。
②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。
A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。
①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=_______。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
Ⅲ.氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________
A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
B.t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C.在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同
（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的兩個點__________，理由是__________________________。
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個電子，其價電子軌道表達式為____________。
（2）在基態(tài)N原子中，核外存在______對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。
（3）南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法正確的是_____。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物
C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
（4）BF3分子空間結構為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。
（5）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是_______，配體是_________。
（6）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律：_______________________。
（7）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。
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【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。
（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
①儀器a的名稱是_____________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。
（2）上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。
（3）已知HCHO
HCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論______________________。
（4）反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設：
假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。
假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；
假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。
進行如下實驗（以下每步均充分反應）：
已知：Cu2O 
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 向某無色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有Cl－
B. CO2屬于酸性氧化物
C. 摩爾是國際基本物理量之一
D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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【題目】下列有關實驗操作的描述正確的是（ ）
A.用pH試紙測得某新制氯水的pH為3
B.氫氧化鉀固體可以放在石英坩堝中熔融
C.可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高錳酸鉀溶液
D.容量瓶使用之后必須洗凈并置于烘箱中高溫烘干，以備下次再次使用
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