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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
          (1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
          P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
          P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
          則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為               。
          (2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為       ，反應過程中放出的熱量為       。
          (3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

          則反應P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH＝       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)  ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
          (2)3∶1 1323.45 kJ(3)－1326 kJ·mol－1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分） 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：

          （1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______，______。
          （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);  ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
          N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的熱化學方程式為__________。
          （3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

          ①當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為____________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          ②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3�，F已知N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖如下左圖�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）該反應為      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （2）合成氨的熱化學方程式為                                   。
          （3）若又已知鍵能數據如上表，結合以上數據求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
          （4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應的化學方程式       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數據，回答下列問題：
          化合物
          		燃燒熱
          		化合物
          		燃燒熱
          甲烷
          		891．0
          		正丁烷
          		2 878．0
          乙烷
          		1560．8
          		異丁烷
          		2 869．6
          丙烷
          		2 221．5
          		2-甲基丁烷
          		3 531．3
           
          （1）已知：物質的能量越高越不穩(wěn)定，根據表中的數據，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
          （2）寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：________________________ 
          （3）相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數為K;
          反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
          反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2.40
           
          (1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為   。(2)反應①為   (選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有   (填序號)。A.縮小反應器體積  B.通入CO2
          C.溫度升高到900 ℃   D.使用合適的催化劑
          E.增加Fe的量
          (4)下列圖像符合反應①的是   (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

          (5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=   。
          (6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式:                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
          （1）工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：
          ①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90．1KJ/mol       
          ②CO2(g)＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
          已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41．1 KJ/mol    ③
          H2O (l) ＝H2O (g)                     ΔH4=+44．0KJ/mol     ④
          則ΔH2＝         
          （2）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
           
                     		2min
                     		4min
                     		6min
                     		8min
                     		…
           
          CO
                     		0．07
                     		0．06
                     		0．06
                     		0．05
                     		…
           
          H2
                     		x
                     		0．12
                     		0．12
                     		0．2
                     		…
           
          CH3OH
                     		0．03
                     		0．04
                     		0．04
                     		0．05
                     		…
           
           
          ①x=                     。
          ②250℃時該反應的平衡常數K值為：                            (不必化簡)。
          ③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是                        。
          ④第8min時,該反應是不是達到平衡狀態(tài)       。(填“是”或“不是”)
          ⑤該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．          。
          （3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應式為：陽極：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
          ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
          ③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
          ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
          回答下列問題：
          (1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
          (2)H2的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
          (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
          (4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。
          （1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠將NOx轉變成無毒的CO2和N2。
          ①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
          ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
          ③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
          （2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學反應③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉化率見下表：
          投料比[n(NO2)   / n(CH4)]
                     		400 K
                     		500 K
                     		600 K
           
          1
                     		60%
                     		43%
                     		28%
           
          2
                     		45%
                     		33%
                     		20%
           
           
          ①寫出該反應平衡常數的表達式K=         。
          ②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
          ③400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數        。
          （3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

          圖1                                    圖2
          ①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式：                                。
          ②收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
          （4）在容積相同的兩個密閉容器內 (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如圖2所示：
          ①從圖中可以得出的結論是
          結論一：相同溫度下NO轉化效率比NO2的低
          結論二：在250℃-450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小
          結論二的原因是                                                    
          ②在上述NO2和CH4反應中，提高NO2轉化率的措施有_________。(填編號)
          A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H2O(g)       D．增大壓強
          E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。
          （1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)     H=+180．5kJ·mol-1；
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   H =-483．6 kJ·mol-1；
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   H =-92．4 kJ·mol-1。
          則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為                。
          （2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  H<0。
          一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

          ①NO的平衡轉化率為   ，0~20min平均反應速率v(NO)為             。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學平衡將         移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
          ②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是      (填字母代號)。
          催化劑
           
            
          （3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為                 。假設電解質溶液的體積不變，下列說法正確的是         (填字母代號)。
          a．放電過程中，電解質溶液的pH保持不變
          b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
          c．每轉移6．021023個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應物被氧化
          d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質溶液
          

			
          

			
          
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