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          【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
          下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. 香葉醇的分子式為C11H18O
          B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
          C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H20O，故A錯(cuò)誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒(méi)有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.1 mol甲酸香葉酯中含2molC=C，則可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．甲酸香葉酯中含3個(gè)甲基、2個(gè)亞甲基、1個(gè)CH，均為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A．3g甲醛所含碳原子數(shù)為0.2NA
          B．1mol CH3OH分子含有的電子總數(shù)為18NA
          C．44gC3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為11NA
          D．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y

          X

          硫
          Z
          回答下列問(wèn)題：
          （1）Z元素在周期表中的位置為 。
          （2）表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。
          （3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。
          a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
          b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
          c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
          （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
          （1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________；
          （2）C中Zn片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________；
          （3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。
          Ⅱ（4）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________。
          Ⅲ下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：
          （5）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，
          （6）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是_____轉(zhuǎn)化為_(kāi)________的裝置。
          （7 ）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。
          （8）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入_______（寫(xiě)化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濃度為0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同時(shí)除去Mg2+，Ca2+應(yīng)選用的試劑是（ ）
          A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca（OH）2 D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
          （1）甲醇與乙醇互為 ；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為 。
          （2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：
          C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)
          某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2 L。
          （3）工業(yè)上還可以通過(guò)下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是 。 
          A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
          B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
          C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO
          D. 在光催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑
          （4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 測(cè)得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。
          ① 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·(L·min)—1。
          ② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （填選項(xiàng)）。
          A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
          B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變
          C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)消耗1 mol CH3OH
          （5）為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4，則生產(chǎn)投料時(shí)，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） 
          A、CO在正極通入
          B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)
          C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時(shí)電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)，電池?zé)o法工作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水  
          B．海水淡化蒸餾法的成本最低
          C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等 
          D．以上說(shuō)法都正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在XO3―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（ ）
          A．Na+、H+、SO42-、I-  
          B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
          C．Na+、K+、Fe2+、H+ 
          D．K+、SO42-、Cl-、CO32-
          

			
          

			
          
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