【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A．腐蝕過程中，負極是c
B．正極反應(yīng)是O2 + 4e－+2H2O=4OH－
C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0．224L（標準狀況）
D．環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓
【答案】C
【解析】
試題分析：A、根據(jù)原理示意圖，此腐蝕是銅的吸氧腐蝕，銅為負極，即c為負極，故說法正確；B、根據(jù)原理示意圖，正極是氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故說法正確；C、n（Cu2（OH）2Cl）=4．29/214．5mol=0．02mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n（O2）=0．02×2×2/4mol=0．02mol，v（O2）=0．02×22．4L=0．448L，故說法錯誤；D、負極：Cu－2e－=Cu2＋，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓，故說法正確。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)] 化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。
（2）鈾（U）是核反應(yīng)最重要的燃料，在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應(yīng)原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為 。
（3）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作____ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）：
鋰 | X | Y | |
失去一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四個電子 | 9550 | 11600 |
①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。
②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物 。
③Y在周期表中是 族元素。
④e元素的電子排布式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：
（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？ 。
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4
2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。
（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以
存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為，判定終點的現(xiàn)象是；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒有加熱煮沸，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：① N2（g） + O2（g） 
2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K值為________（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；
②a點溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________；
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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．CO2和H2S B．SO2和SiO2 C．NH4Cl和HCl D．CCl4和KCl
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【題目】某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗或說法不合理的是
A. 用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）
B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒
D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ )。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】(12分)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價。
(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖)，則該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為 。
(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1:1:2，則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為 。
(3)“還原”過程溫度不能過高的原因是 。
(4)寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)為測定Ce(OH)4樣品的純度，現(xiàn)設(shè)計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml。準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉(指示劑)，用0.1000mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標準溶液的體積。將上述步驟重復(fù)2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為 。
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