日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是______(填序號(hào)).
          A.采用較高壓強(qiáng)(20~50Mpa)  B.采用500℃的高溫
          C.用鐵觸媒作催化劑          D.生成的氨液化分離,N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
          (2)如下圖所示,將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng).
          反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為______;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______.

          精英家教網(wǎng)

          (3)體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液:A.NaOH溶液;B.氨水
          ①兩種溶液相比較,______中水的電離程度大.(填序號(hào),下同)
          ②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性,______消耗的鹽酸多.
          ③加水稀釋兩種溶液至pH為10,______加入的水的體積大.
          (1)A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),原料利用率提高,氨氣產(chǎn)率增大,可以用勒夏特列原理,故A正確;
          B.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),采用500℃的高溫,利用平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低,主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性,不能用勒夏特列原理,故B錯(cuò)誤;
          C.用鐵觸媒作催化劑,加快反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),不能用勒夏特列原理,故C錯(cuò)誤;
          D.生成的氨液化分離,N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中,利用反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,能用勒夏特列原理,故D正確;
          故選AD;
          (2)同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為:(6mol+14mol)×
          8
          10
          =16mol,混合氣體物質(zhì)的量減少(6mol+14mol)-16mol=4mol,則:
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) 物質(zhì)的量減少△n
          1                                  2
          n(N2)                              4mol
          故n(N2)=4mol×
          1
          2
          =2mol,故氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          2mol
          6mol
          ×100%=33.3%,

                     N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)
          開始(mol):6       14       0
          變化(mol):2       6        4
          平衡(mol):4       8        4
          氮?dú)狻錃、氨氣的平衡濃度分別為0.5mol/L、1mol/L、0.5mol/L,
          故平衡常數(shù)k=
          0.52
          0.5×13
          =0.5,
          故答案為:33.3%;0.5;
          (3)①相同濃度的NaOH溶液與氨水,NaOH溶液的堿性更強(qiáng),水的電離程度減小,氨水的堿性減弱,水的電離程度更大,故選B;
          ②氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈中性,要使氫氧化鈉鹽酸混合溶液呈中性,則需要鹽酸的物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性,要使氨水鹽酸混合溶液呈中性,則需要鹽酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微小于氨水的物質(zhì)的量,所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和氨水且使其溶液呈中性,氫氧化鈉需要鹽酸的物質(zhì)的量應(yīng)該大于氨水,故選A;
          ③一水合氨是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和氨水溶液,氫氧化鈉溶液的pH大于氨水,要使稀釋后溶液的pH相等,則氫氧化鈉溶液加入的水體積大于氨水,故選A.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
          AD
          AD
          (填序號(hào)).
          A.采用較高壓強(qiáng)(20~50Mpa)  B.采用500℃的高溫
          C.用鐵觸媒作催化劑          D.生成的氨液化分離,N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
          (2)如下圖所示,將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng).
          反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.5
          0.5


          (3)體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液:A.NaOH溶液;B.氨水
          ①兩種溶液相比較,
          B
          B
          中水的電離程度大.(填序號(hào),下同)
          ②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性,
          A
          A
          消耗的鹽酸多.
          ③加水稀釋兩種溶液至pH為10,
          A
          A
          加入的水的體積大.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ、用化學(xué)方程式表示溶洞生成的反應(yīng)原理:
          (1)洞頂石灰?guī)r溶解:
           
          ;
          (2)地面石筍形成:
           

          II、小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
           

          Ⅲ、氮元素在生命活動(dòng)中扮演著重要的角色,回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題:
          (1)為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,德國化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理:
           
          ;
          (2)氨氣通入水中可制得氨水,氨水能使無色的酚酞變紅.請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式:
           
          ,檢驗(yàn)氨氣的一種方法是:
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

          氫氣在化學(xué)工業(yè)中有廣泛用途。
          (1)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣,反應(yīng)過程中,溶液中水的電離平衡______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量的_________(填編號(hào)),產(chǎn)生氫氣速率加快。
          A.NaNO3 B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHSO3
          工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn),控制起始濃度均為
          c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L,分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng),N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (2)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)I______(填“大”、“小”或“相同”)。
          (3)與實(shí)驗(yàn)I比較,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為__________, 判斷依據(jù)是______________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)K=_________;恒溫恒容條件下,向?qū)嶒?yàn)Ⅲ達(dá)到平衡的容器中通入N2和NH3,使N2 和NH3濃度均變?yōu)樵胶獾?倍,平衡__________(填編號(hào))。
          A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng) D.無法判斷是否移動(dòng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年江蘇省泰州市高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是______(填序號(hào)).
          A.采用較高壓強(qiáng)(20~50Mpa)  B.采用500℃的高溫
          C.用鐵觸媒作催化劑          D.生成的氨液化分離,N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
          (2)如下圖所示,將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng).
          反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示.則達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為______;該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______.

          (3)體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液:A.NaOH溶液;B.氨水
          ①兩種溶液相比較,______中水的電離程度大.(填序號(hào),下同)
          ②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性,______消耗的鹽酸多.
          ③加水稀釋兩種溶液至pH為10,______加入的水的體積大.

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案