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          同一周期的兩主族元素A、B能形成AB2型離子化合物，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為
          A.ⅡA、ⅦA         B.IA、ⅦA           C.ⅣA、ⅥA          D.IA、VA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          AB2型離子化合物，說明A和B的化合價應是＋2價和－1價，因此在主族元素符合條件的應該位于ⅡA和ⅦA。即選項A是正確的。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
           
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		 
          		③
          		 
          3
          		 
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為                       。
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是         （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                            。
          （3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                              。
          （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是           （填化學式）。
          （5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關系是：(     )
          A．m-13=nB．m -5=nC．m- n=8D．n-11=m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是
          A．熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深
          C．還原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列排列順序不正確的是　　
          A．非金屬性：F>Cl>SB．熔點： SiO2＞KCl＞I2
          C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
          （1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為            ；
          （2）冰比硫化氫熔點高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為        ；
          （3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          X
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          Y
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          Z
          		496
          		4562
          		6912
          		9543
          元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；
          （4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。

          ①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式                    ；
          ②已知CN- 與 N2 結構相似，1 mol CN- 中鍵數(shù)目為             ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，則下列說法正確的是（  ）
          A．第三電子層上有4個電子B．最高正價為+2
          C．最高正價為+4 D．第二電子層沒有未成對電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是                   
          A．原子半徑：A＜B＜C＜D                    B．C單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
          C．D單質(zhì)在工業(yè)上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物為堿性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（   ）
          A．H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性強B．其單質(zhì)在通常狀況下是固體
          C．硒元素有＋4、＋6、－2三種常見化合價D．SeO3的水化物為酸
          

			
          

			
          
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