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          下列各組微粒中不屬于等電子體的是 
          A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          價電子數(shù)與原子總數(shù)分別都相等的是等電子體，選項B中原子數(shù)不相等，所以二者不能互為等電子體，其余選項都是的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法正確的是（   ）
          A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
          B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+
          C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
          D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 13分)西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
            分子式
          		結(jié)構(gòu)簡式
          		外觀
          		熔點
          		溶解性
          C12H10ClN3O

          		白色結(jié)晶粉末
          		170~172°C
          		易溶于水
          （1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為         。
          （2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為________________。
          （3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
          （4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________    _。
          A．離子鍵B．金屬鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵
          （5）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為_________________________________
          ________________________________________________________________________。
          （6）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。
          異氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶               氯吡苯脲
          反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（   ）
          A．它是一種非極性分子
          B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－
          C．NCl3中N原子采用SP2雜化
          D．已知NCl3中N元素為－3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子或離子之間互為等電子體的是（   ）
          A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (每空2分 共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：  i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他。
          請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
          (1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />
          n＋m
          		2
          		 
          VSEPR理想模型
          		 
          		正四面體
          價層電子對之間的理想鍵角
          		 
          		109°28′
          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        。
          (3) H2O分子的立體構(gòu)型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
          (4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是
          A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。
          B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。
          C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目
          D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（   ）
          ①硅晶體    ②H2O2    ③CaC2    ④NH4Cl    ⑤Na2O2    ⑥苯酚鈉
          A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（  ）
          A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
          C．H2Se沸點比H2S的沸點高D．NH3極易溶于水
          

			
          

			
          
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