Question

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH＜0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )
A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D.其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

Answer 1

【答案】C
【解析】A.通過改變體積增大壓強，若反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，若反應前后氣體的體積發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，A不符合題意；
B.恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動，恒溫恒壓下，通入氦氣，容器體積增大，反應混合物各組分的濃度減小，平衡向體積增大的方向移動，B不符合題意；
C.Y為固體，增大Y的用量，平衡不移動，C符合題意；
D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，D不符合題意。

所以答案是：C

【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．