金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（ ）
| A．金剛石與石墨互為同位素 |
| B．石墨不如金剛石穩(wěn)定 |
| C．金剛石與石墨互為同分異構體 |
| D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 |
D
解析試題分析：12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。
A、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質不同的單質，互為同素異形體，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、金剛石與石墨是由碳元素組成的物理性質不同的單質，互為同素異形體，故C不正確；
D、金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故D正確，答案選D。
考點：考查金剛石和石墨轉化、同素異形體、同位素和同分異構體的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，注重答題的靈活性。該題以金剛石和石墨的轉化為載體，涉及到的能量變化、同素異形體、同位素和同分異構體的有關判斷，以及物質穩(wěn)定性的判斷等。注意能量低的物質更穩(wěn)定即可解答。
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是
| A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量 |
| B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 |
| C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 |
| D．等質量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（ ）
| A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 | B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1 |
| C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 | D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是
| A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成 |
| B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低 |
| C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔? |
| D．圖II所示的反應為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是 ( )
| A．反應開始2 min內平均反應速率最大 |
| B．反應速率先增大后又減小 |
| C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 |
| D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：
| 烷烴名稱 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
| 沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
| *燃燒熱/kJ·mol－1 | 1 560.7 | 2 219.2 | 2 877.6 | 3 535.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）
| A．172.5kJ | B．1149kJ | C．517.5kJ | D．283kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：__________________；負極的電極反應式：_______________。
（3）下圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：_____________________________。
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1
則反應3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：
①該反應的平衡常數表達式為 ；P1、P2、P3由大到小的順序為 。
②若反應在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數（K）的關系如表數據，
250℃時，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為 ；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為 （從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。
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