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          【題目】下列元素中，占細胞干重最多的化學元素是（　�。�
          A. 氮 B. 氫 C. 氧 D. 碳
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細胞總量的97%，稱為主要元素；C、H、O、N屬于基本元素，其占鮮重的比例從大到小的順序是：O＞C＞H＞N；C、H、O、N四種基本元素占干重的比例從大到小的順序是：C＞O＞N＞H。
          由以上分析可知，占細胞鮮重比例最大的元素是氧；占細胞干重比例最大的元素是碳。
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：關于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法不正確的是 （ ）
          A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂
          B. 在Ag催化下和O2反應鍵①④斷裂
          C. 和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂
          D. 和氫溴酸反應鍵①斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
          B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
          C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
          D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課題組設計實驗探究SO2的性質。
          實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產生白色沉淀.
          (1)儀器R的名稱是__________.
          (2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2,寫出A中反應的化學方程式:__________.
          (3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應。“通入一段時間的N2"的目的是____.
          (4)探究裝置C中通人SO2的量與產物的關系。 
          ①他們提出如下猜想: 
          猜想1:通人過量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+
          猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為__________。 
          ②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗: 
          提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 
          實驗步驟 
          實驗現(xiàn)象及結論 
          取少量C中反應后溶液于試管中, __________ 
          __________ 
          (5)下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)（_____）
          A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水
          (6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下不屬于無機非金屬材料的是(　　)
          A.玻璃B.鋁合金C.水泥D.陶瓷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
          A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+
          C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：
          （1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。
          （2）某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。
          （3）元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。
          （4）已知元素釩形成單質的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（ ）
          A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
          C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于原電池的敘述中正確的是(　　)
          A.構成原電池的兩極必須是兩種不同金屬
          B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
          C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質析出
          D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
          

			
          

			
          
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