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          已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中l(wèi) mol　O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中l(wèi) mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ．則氫氣中l(wèi) mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為　(    )
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以有2×x＋496 kJ/mol－2×2×463 kJ/mol＝－121 kJ/mol×4，解得x＝436 kJ/mol，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
          （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
          A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：

          C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
          H2O(1)=H2O(g)                    △H2
          C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
          則三反應(yīng)熱之間的關(guān)系正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。
          （1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
          C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
          2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
          試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3。
          C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
          （2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （提前進度）
          （1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______。
          （2）已知H2的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol－1�，F(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程
          式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
           4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
          由此判斷，下列說法正確的是 （）
          A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
          B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低
          C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
          D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
          B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
          C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
          D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求填空。
          Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________
          Ⅱ：
          小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
          小題2:稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________ 
          III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下： 
          ①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
          小題3:如何知道滴定到達終點？                                             
          小題4:下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是        
          A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
          C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
          D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          小題5:下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            
          A．托盤天平 B．量筒
          C．堿式滴定管D．酸式滴定管 
          E. 容量瓶
          小題6:FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為            
          

			
          

			
          
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