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          【題目】劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是
          A. 與 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體
          B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2
          C. 分子中所有原子均處于同一平面
          D. 一氯代物有 4 種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由結構簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團為醚鍵，屬于醚類。
          A項、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；
          B項、二噁烷的分子式為C4H8O2， lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；
          C項、二噁烷分子中C原子均為四面體構型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；
          D項、二噁烷分子的結構對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：
          ①用A表示的平均反應速率為0.3mol/（L·s）
          ②2s時物質A的濃度為0.7mol/L
          ③用B表示的平均反應速率為0.15mol/（L·s）
          ④2s時物質B的轉化率為30％
          A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。
          I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：
          主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①
          副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
          已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1
          H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1
          （1）△H1=______kJ·mo l-1。
          （2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應條件是（至少寫兩條）_________。工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________。
          （3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=______時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=________。
          II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。
          （4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________。
          （5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. He 和 He 互為同位素，分別含有 3 和 4 個中子
          B. O2 和 O3 互為同素異形體，同等質量時，所含電子數(shù)相同
          C. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2∶1
          D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用電子對數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L，下列說法正確是
          A. 用物質A表示的反應速率為1. 2 mol / (L  s)
          B. 用物質B表示的反應速率為0. 3 mol / (L  s)
          C. 2 s時物質A的轉化率為30%
          D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol / L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
          A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液,產(chǎn)生難溶性黃色沉淀BaCrO4，說明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：__________________________________________,產(chǎn)生沉淀后溶液PH變________.已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色，往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動。 
          （2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應的離子反應方程式：____________________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）
          A．KMnO4溶液中的H+起催化作用 B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
          C．反應中，生成的Mn2+起催化作用 D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
          （3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
          實驗
          序號
          體積V/mL
          時間/s
          Na2S2O3溶液
          淀粉溶液
          碘水
          水
          ①
          10.0
          2.0
          4.0
          0.0
          t1
          ②
          8.0
          2.0
          4.0
          2.0
          t2
          ③
          6.0
          		<>2.0
          4.0
          Vx
          t3
          ①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
          ②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結論： ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.地球上的非金屬元素共有22種
          B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素
          C.思辨性推測就是科學假設
          D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
          A.提出原子學說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說D.發(fā)現(xiàn)氧氣
          

			
          

			
          
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