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          （14分）滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實驗方法。
          ⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。
          ①實驗中應(yīng)選用的指示劑為      。
          ②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有      。
          a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
          b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
          c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          ⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點的現(xiàn)象是      。
          ②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認為正確的有      。
          a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點滯后。
          b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點滯后。
          c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。
          ⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          		FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
          滴定前
          		滴定后
          1
          		0.10
          		16.20
          2
          		0.30
          		15.31
          3
          		0.20
          		15.19
          試回答下列問題：
          ①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
          ②計算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴①酚酞（甲基橙）（2分）②a、c（2分） ⑵①生成磚紅色沉淀（2分）②a、b（2分）
          ⑶①  Cr2O72－+ 6 Fe2++ 14   H+  ==  2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O（2分）  ②80.0mg/L（4分）
          （1）①強酸和強堿之間的滴定，酚酞或甲基橙均可作指示劑。
          ②a相當(dāng)于稀釋鋰硫酸，則消耗硫酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高；b是正確的操作，不影響；c相當(dāng)于消耗硫酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，答案選ac。
          （2）①當(dāng)氯離子恰好反應(yīng)之后，再加入硝酸銀，則會生成鉻酸銀磚紅色沉淀，據(jù)此可判斷終點。
          ②滴定時劇烈搖動，容易使溶液迸濺出來，造成實驗誤差，所以c是錯誤的。其余都是正確的。答案選ab。
          （3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒進行配平。鉻元素的化合價由＋6價降低到＋3價，所以1mol氧化劑得到6mol電子。而1mol還原劑亞鐵離子只能失去1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰6，則方程式為Cr2O72－+ 6 Fe2++ 14   H+  ==  2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O。
          ②三次實驗消耗的的硫酸亞鐵溶液體積分別是16.10ml、15.01ml、14.99ml。這說明第一次實驗是失敗的。取后兩次的體積平均值為15.00ml。則消耗K2CrO7的物質(zhì)的量是2.5×10－4mol，因此和還原性物質(zhì)反應(yīng)的K2CrO7的物質(zhì)的量是4.1675×10－4mol－2.5×10－4mol＝1.6675×10－4mol，轉(zhuǎn)移電子是1.6675×10－4mol×6＝1.0×10－3mo，所以需要氧氣是1.0×10－3mo÷4＝2.5×10－4mol。所以廢水中的化學(xué)耗氧量是2.5×10－4mol×32g/mol×1000mg/g÷0.1L＝80.0mg/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
          試回答：
          （1）如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O））時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的試驗方案。

          ① 儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）_________；
          d中濃硫酸的作用是________，______；
          實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是__________；
          ② 列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式_________；
          ③ 下列情況將使測定結(jié)果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫）
          A. CuO未全部還原為Cu
          B. CuO受潮
          C. CuO中混有Cu
          （2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有_______
          A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O） 
          C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

          ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
          回答下列問題：
          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            。
          (2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
          (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
          A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
          (4)實驗數(shù)據(jù)如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          		溫度差平均值(t2－t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		29.5
          		 
          2
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.2
          3
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		29.8
          ②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝               (取小數(shù)點后一位)。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：
          4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

          實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

          （已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
          請回答下列問題：
          （1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平      （填“能”或“不能”）；
          （2）裝置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
          （3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是        ；
          （4）滴定時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為　  mL；
          （5）該樣品中FeS2的純度為                   ；
          （6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖?u>     。（填編號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：
          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
          [查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
          名稱
          		乙二酸
          		乙二酸晶體
          分子式
          		H2C2O4
          		H2C2O4·2H2O
          顏色狀態(tài)
          		無色固體
          		無色晶體
          溶解度（g）
          		8.6（20℃）
          		—
          熔點（℃）
          		189.5
          		101.5
          密度（g·cm－3）
          		1.900
          		1.650
          又知：
          草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
          草酸鈣不溶于水。
          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
          根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
          [提出猜想]
          （猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想
          設(shè)計方案：
          （1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          請回答下列問題：
          ①裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
          ②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________
          ③整套裝置是否存在不合理之處，   （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
          （猜想二）乙二酸具有弱酸性
          設(shè)計方案：
          （2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖莀_____（填字母）。
          A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
          B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
          D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
          （猜想三）乙二酸具有還原性
          設(shè)計方案：
          （3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
          （4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
          方法是：稱取該樣品0.12  g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
          （已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

          請回答下列問題：
          ⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________；
          得到濾渣1的主要成分為___________________。
          ⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是________________________；調(diào)溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
          ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_____________________________。
          ⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：

          上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
          從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
          ⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
          Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
          寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
          下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
          a．未干燥錐形瓶
          b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
          c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下實驗?zāi)塬@得成功的是(　　)
          A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
          B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
          C．在苯和硝基苯采用分液的方法分離
          D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
          實驗編號
          		I–的初始濃度
          (mol·L-1)
          		OCl–的初始濃度
          (mol·L-1)
          		OH–的初始濃度
          (mol·L-1)
          		初始速率v
          (mol·L-1· s-1)
          1
          		2 × 10–3
          		1.5 × 10–3
          		1.00
          		1.8 × 10–4
          2
          		a
          		1.5 × 10–3
          		1.00
          		3.6 × 10–4
          3
          		2 × 10–3
          		3 × 10–3
          		2.00
          		1.8 × 10–4
          4
          		4 × 10–3
          		3 × 10–3
          		1.00
          		7.2 × 10–4
          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I–­]1 [OCl–]b [OH–]c（溫度一定時，k為常數(shù)）
          ①為了實施實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為              ________________（2分）
          ②實驗2中，a=                   （2分）
          ③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                   ；（2分）
          ④計算b、c值：b=          ；c=            （4分）
          ⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
          （一）制備
          下圖是實驗室制備PCI3的裝置（部分儀器已省略）


          （1）儀器乙的名稱                      ；
          （2）實驗室制備Cl2的離子方程式：                   ；
          （3）堿石灰的作用是                   ，             ；
          （4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時間的CO2，其目的是          。
          （二）提純
          粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過____（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
          （三）分析
          測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液。
          已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）
          

			
          

			
          
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