Question

(共14分)某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再__________________________________________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_____________________________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L^－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線(xiàn)圖。

寫(xiě)出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果              。（填偏高、偏低、無(wú)影響）

Answer 1

（1）否
（2）①檢查滴定管是否漏水；   用所要盛放的鹽酸潤(rùn)洗2～3次；
“0”刻度或“0”刻度以下；
(3) ②NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O ；1.00mol/L ；偏高

考查中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理以及有關(guān)誤差分析等。
（1）錐形瓶中含有蒸餾水是不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的。
（2）滴定管盛放鹽酸前，要首先檢查滴定管是否漏水。如果不漏水，用少量蒸餾水洗滌后，再用所要盛放的鹽酸潤(rùn)洗2～3次，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下。
（3）氨水是弱堿，所以反應(yīng)的離子方程式是NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O。當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，所以根據(jù)圖像可知，二者恰好反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸是20ml，所以氨水的濃度是，則原氨水的濃度是0.1mol/L×10＝1.0mol/L。