Question

（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為29。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
(1）AC₂在H₂C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。
(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        ，其中心原子采取    雜化。
(3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為          。
(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過(guò)量，其現(xiàn)象為                  ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                   ；                      。

Answer 1

（1）CO₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據(jù)相似相容原理，CO₂在H₂O中的溶解度不大（2分）
（2）三角錐形   sp³ (各1分)（3）    N₂O(各1分)
（4）先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，沉淀溶解成深藍(lán)色溶液（2分）
Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺（2分）Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-（2分）

略