【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是（ ）
A．氮氧化物 B．二氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出綠礬的化學式：__________________。試劑X是 。
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。
（3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。
（4）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是__________。
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________，
請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是( )
A．H2和O2的反應(yīng)
B．鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)
D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍。
試計算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：
（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應(yīng)速率的可行措施有 （填序號）。
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比
c．適當升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C是組成細胞的最基本元素，最可能的原因是（ ）。
A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機物的基本骨架 D. 分布最廣泛
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