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          （10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
          陽離子
          		Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
          陰離子
          		Cl－、OH－、CO32－、SO42－
          分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
          ① A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
          ② A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失
          ③ A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)
          回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式是            ，用電子式表示C的形成過程：                       。
          （2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：                                             
          （3）寫出③的離子方程式                                                                      
          （4）簡述D溶液呈堿性的理由                                                
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分，各2分）
          ⑴Ba(OH)2     ⑵形成過程略，注意電子轉(zhuǎn)移的箭頭 
          ⑶ c(HCO3－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)
          ⑷ Ba2+ +CO32-+2NH4+ + 2OH–  2NH3↑+ 2H2O + BaCO3↓
          ⑸ NH4+的水解程度小于CO離子的水解程度
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol-1）：
          

          


          

I1
I2
I3
I4
          

          
C
738
1451
7733
10540
          

          
D
577
1817
2745
11578
          （1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯
          +2
          +2
          價(jià)，D顯
          +3
          +3
          價(jià)；
          （2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含
          1
          1
          個(gè)σ鍵，
          2
          2
          個(gè)π鍵；
          （3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是
          斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
          斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
          ．
          

          


          

單鍵
雙鍵
叁鍵
          

          
AB
鍵能（kJ?mol-1）
357.7
798.9
1071.9
          

          
甲
鍵能（kJ?mol-1）
154.8
418.4
941.7
          （4）E能與AB形成配合物，其中E提供
          空軌道
          空軌道
          ，AB提供
          孤對(duì)電子
          孤對(duì)電子
          ．
          （5）如圖所示晶胞中，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)為
          3：1
          3：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機(jī)物．
          （1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
          Ar
          Ar
          ；
          （2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
          極性
          極性
          分子（填“極性”或“非極性”）；
          （3）C分子中都包含
          5
          5
          個(gè)σ鍵，
          1
          1
          個(gè)π鍵．
          （4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：
          D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
          D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
          ．
          Ⅱ．CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．
          （5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
          

          


          

A-B
A=B
A≡B
          

          
CO
357.7
798.9
1071.9
          

          
N2
154.8
418.4
941.7
          結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：
          CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
          CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷
          ．
          Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
          （6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為
          3d104s1
          3d104s1
          ．
          （7）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

          


          
物  質(zhì)
a
b
c
d
          

          
反應(yīng)前質(zhì)量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
          

          
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測
2.56
7.20
0.50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
          （1）元素A、B、C、D分別是：A
          碳
          碳
          ，B
          氧
          氧
          ，C
          鎂
          鎂
          ，D
          鋁
          鋁
          ．
          （2）D元素在周期表中屬第
          三
          三
          周期
          ⅢA
          ⅢA
          族．
          （3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：
          +4H?→
          +4H?→
          ．
          （4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是
          ．
          （5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明
          離子化合物
          離子化合物
          ；
          檢驗(yàn)方法為：驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物
          檢驗(yàn)方法為：驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
          0.004mol/L
          0.004mol/L
          ；為使這種泉水所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積
          4mL
          4mL
          ．
          （2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為
          3：1
          3：1
          ，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2A+B=C+2D
          2A+B=C+2D
          ．
          （3）已知：MnO2+4HCl （濃）
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況下）時(shí)，請(qǐng)計(jì)算：被氧化HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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