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        1. (2009?肇慶二模)聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

          (1)X是
          CO2
          CO2
          ,Y是
          NH3
          NH3
          (填化學式);
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

          (2)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有Na2CO3、
          NH4Cl
          NH4Cl
          (寫化學式);排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有CaCl2、
          NaCl
          NaCl

          (3)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中
          不需要
          不需要
          (填“需要”、“不需要”)補充氨氣,對比于氨堿法,指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點
          不產(chǎn)生無用的CaCl2
          不產(chǎn)生無用的CaCl2

          (4)由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,以下結(jié)論正確是
          b
          b

          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小;    b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出;
          c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出.
          (5)取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品(設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)11.0g配成250.0mL溶液,取25.0mL溶液用1.00mol/L的標準鹽酸滴定,消耗鹽酸20.0mL.請計算純堿樣品的純度,寫出計算過程.
          分析:(1)依據(jù)聯(lián)堿法和氨堿法生成流程圖分析判斷沉淀池中的反應是氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水反應生成溶解度曉得碳酸氫鈉晶體;聯(lián)堿法煅燒爐中是加熱碳酸氫鈉分解,則X為二氧化碳;氨堿法是母液中加入氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用;所以Y為氨氣;
          (2)依據(jù)聯(lián)堿法發(fā)生的反應,生成產(chǎn)物中得到母液主要是氯化銨;氨堿法的流程中排除液主要是氫氧化鈣和氯化銨、碳酸氫鈉反應生成的氯化鈉、氯化鈣;
          (3)流程分析氨堿法反應生成的銨鹽和加入的氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用,不需要補充氨氣;從 兩個過程需要的原理和循環(huán)利用分析氨價法循環(huán)利用氨氣時加入的氧化鈣在反應過程中 會最終生成無用的氯化鈣,聯(lián)堿法反應過程中最終生成氯化銨可以做氮肥;
          (4)a溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大;
          b通入氨氣銨根離子濃度增大促使氯化銨析出晶體,所以目的是使氯化銨更多析出;
          c加入食鹽細粉目的是提高Cl-的濃度,促進氯化銨結(jié)晶析出;
          (5)依據(jù)化學方程式計算滴定過程中鹽酸反映的碳酸鈉物質(zhì)的量結(jié)合樣品質(zhì)量計算純度;
          解答:解:(1)依據(jù)聯(lián)堿法和氨堿法生成流程圖分析判斷沉淀池中的反應是氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水反應生成溶解度曉得碳酸氫鈉晶體;聯(lián)堿法煅燒爐中是加熱碳酸氫鈉分解,則X為二氧化碳;氨堿法是母液中加入氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用;所以Y為氨氣;沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,
          故答案為:CO2;NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;
          (2)依據(jù)聯(lián)堿法發(fā)生的反應,生成產(chǎn)物中得到母液主要是氯化銨;氨堿法的流程中排除液主要是氫氧化鈣和氯化銨、碳酸氫鈉反應生成的氯化鈉、氯化鈣;
          故答案為:NH4Cl(或NH4HCO3);NaCl;
          (3)流程分析氨堿法反應生成的銨鹽和加入的氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用,不需要補充氨氣;從 兩個過程需要的原理和循環(huán)利用分析氨價法循環(huán)利用氨氣時加入的氧化鈣在反應過程中 會最終生成無用的氯化鈣,聯(lián)堿法反應過程中最終生成氯化銨可以做氮肥;
          故答案為:不需要;不產(chǎn)生無用的CaCl2(或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,或原料利用率高等;
          (4)a溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大,故a錯誤;
          b通入氨氣銨根離子濃度增大促使氯化銨析出晶體,所以目的是使氯化銨更多析出,故b正確;
          c加入食鹽細粉目的是提高Cl-的濃度,促進氯化銨結(jié)晶析出;故c錯誤;
          故選b.
          (5)25.0mL純堿液中含有Na2CO3的質(zhì)量為xg.
          則:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
              106g   2mol
              x     1.00mol/L×20.0mL 

          x=
          1.06g×1.00mol/L×20.0ml
          2mol
          =1.06g;
          則樣品純度為:
          1.06g×
          250mL
          25.0mL
          11.0g
          ×100%=96.4%

          故答案為:96.4%
          點評:本題考查了聯(lián)堿法和氨堿法的工業(yè)制堿流程分析比較,過程應用,物質(zhì)判斷和化學方程式的書寫,純度計算,綜合性較強,難度中等.
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