Question

（2009?肇慶二模）聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：

（1）X是

CO₂

，Y是

NH₃

（填化學式）；

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（2）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有Na₂CO₃、

NH₄Cl

（寫化學式）；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有CaCl₂、

NaCl

．
（3）從理論上分析，在氨堿法生產過程中

不需要

（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點

不產生無用的CaCl₂

．
（4）由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結論正確是

b

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小；    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；
c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出．
（5）取聯(lián)堿法生產的純堿樣品（設其中的雜質不與鹽酸反應）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的標準鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL．請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)聯(lián)堿法和氨堿法生成流程圖分析判斷沉淀池中的反應是氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水反應生成溶解度曉得碳酸氫鈉晶體；聯(lián)堿法煅燒爐中是加熱碳酸氫鈉分解，則X為二氧化碳；氨堿法是母液中加入氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用；所以Y為氨氣；
（2）依據(jù)聯(lián)堿法發(fā)生的反應，生成產物中得到母液主要是氯化銨；氨堿法的流程中排除液主要是氫氧化鈣和氯化銨、碳酸氫鈉反應生成的氯化鈉、氯化鈣；
（3）流程分析氨堿法反應生成的銨鹽和加入的氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用，不需要補充氨氣；從 兩個過程需要的原理和循環(huán)利用分析氨價法循環(huán)利用氨氣時加入的氧化鈣在反應過程中 會最終生成無用的氯化鈣，聯(lián)堿法反應過程中最終生成氯化銨可以做氮肥；
（4）a溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大；
b通入氨氣銨根離子濃度增大促使氯化銨析出晶體，所以目的是使氯化銨更多析出；
c加入食鹽細粉目的是提高Cl^-的濃度，促進氯化銨結晶析出；
（5）依據(jù)化學方程式計算滴定過程中鹽酸反映的碳酸鈉物質的量結合樣品質量計算純度；

解答：解：（1）依據(jù)聯(lián)堿法和氨堿法生成流程圖分析判斷沉淀池中的反應是氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水反應生成溶解度曉得碳酸氫鈉晶體；聯(lián)堿法煅燒爐中是加熱碳酸氫鈉分解，則X為二氧化碳；氨堿法是母液中加入氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用；所以Y為氨氣；沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NH₃ NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：CO₂；NH₃ NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）依據(jù)聯(lián)堿法發(fā)生的反應，生成產物中得到母液主要是氯化銨；氨堿法的流程中排除液主要是氫氧化鈣和氯化銨、碳酸氫鈉反應生成的氯化鈉、氯化鈣；
故答案為：NH₄Cl（或NH₄HCO₃）；NaCl；
（3）流程分析氨堿法反應生成的銨鹽和加入的氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用，不需要補充氨氣；從 兩個過程需要的原理和循環(huán)利用分析氨價法循環(huán)利用氨氣時加入的氧化鈣在反應過程中 會最終生成無用的氯化鈣，聯(lián)堿法反應過程中最終生成氯化銨可以做氮肥；
故答案為：不需要；不產生無用的CaCl₂（或提高了食鹽的轉化率，或原料利用率高等；
（4）a溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯誤；
b通入氨氣銨根離子濃度增大促使氯化銨析出晶體，所以目的是使氯化銨更多析出，故b正確；
c加入食鹽細粉目的是提高Cl^-的濃度，促進氯化銨結晶析出；故c錯誤；
故選b．
（5）25.0mL純堿液中含有Na₂CO₃的質量為xg．
則：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
    106g   2mol
    x     1.00mol/L×20.0mL 

x=

1.06g×1.00mol/L×20.0ml

2mol

=1.06g；
則樣品純度為：

1.06g× 250mL 25.0mL

11.0g

×100%=96.4%
故答案為：96.4%

點評：本題考查了聯(lián)堿法和氨堿法的工業(yè)制堿流程分析比較，過程應用，物質判斷和化學方程式的書寫，純度計算，綜合性較強，難度中等．