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        1. 重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的無機鹽產(chǎn)品,可作氧化劑,在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其步驟如下:
          I.稱取Wg紅礬鈉,溶于酸配成l00mL溶液;
          Ⅱ.用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
          Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗24.00mLFeSO4溶液;
          查閱資料知:Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性,易被還原為Cr3+
          回答下列問題:
          (1)Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為           .
          (2)步驟Ⅱ中的滴定過程,滴定終點的現(xiàn)象為       ;選用      (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
          (3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為         。
          (4)判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
          ①步驟Ⅲ中的滴定過程,滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)      ;
          ②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出       。
          (5)[實驗探究]有同學(xué)提出FeSO4有很強的還原性,在空氣中易被氧化而變質(zhì),因此對測定結(jié)果會造成影響,請你分析后指出,如果FeSO4變質(zhì),對測定結(jié)果的影響是      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          請設(shè)計一個簡單實驗檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)              

          (16分)
          (1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (3分)
          (2)溶液由淺綠色剛變淺紫色,并保持半分鐘不變(2分)     酸式(1分)
          (3)%。(2分)
          (4)偏低(2分) 偏高(2分)
          (5)無影響(2分)取少量FeSO4溶液,向其中滴入KSCN溶液,若溶液變紅,則說明FeSO4溶液已變質(zhì),反之,說明FeSO4溶液沒有變質(zhì)(2分)

          解析試題分析:
          (1)根據(jù)題意確定氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物并配平;
          (2)由元素及化合物性質(zhì)知待測液中Fe2+淺綠色,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿蓵rMnO-4為淺紫色;盛放酸性、氧化性試劑應(yīng)該選擇酸式滴定管。
          (3)根據(jù)題中比例關(guān)系,可知c(Na2Cr2O7)= cmol·L-1,Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= %。
          (4)①中俯視讀數(shù)會使V標(biāo)(FeSO4)偏小。②中溶液灑出,會使c(FeSO4)偏大,
          (5)即使FeSO4變質(zhì),用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液也可準(zhǔn)確測出溶液中FeSO4真實濃度,故對結(jié)果無影響。
          考點:本題以探究實驗為基礎(chǔ),考查了元素及化合物性質(zhì)、探究基本方法、氧化還原反應(yīng)以及滴定,化學(xué)計算知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

           
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·mL-1
          其他
          黃磷
          44.1
          280.5
          1.82
          2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量)2PCl5
          PCl3
          -112
          75.5
          1.574
          遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
          POCl3
          2
          105.3
          1.675
          遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
           
          如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

          (1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時間CO2,目的是                                 
          (2)實驗過程中,應(yīng)控制                   ,以減少PCl5的生成。
          (3)粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過                  (填實驗操作名稱),即可得到PCl3的純品。
          (4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量測定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
          ①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗如下,請補充相應(yīng)的實驗步驟:
          步驟1:迅速移取m g產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
          步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于錐形瓶中。
          步驟3:準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(過量),再                               。
          步驟4:用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘,將近終點時加入3 mL淀粉溶液,繼續(xù)滴至終點(藍色溶液褪色);滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (用含字母的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進行如下實驗。
          實驗I:制備草酸
          實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實驗過程如下:

          ①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
          ②控制反應(yīng)液溫度在55?600C條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
          ③反應(yīng)3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
          硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
          3 H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
          (1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
          (2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是________。
          實驗II:草酸晶體中結(jié)晶水測定
          草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4? xH2O,為測定x的值,進行下列實驗:
          ①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
          ②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL;卮鹣铝袉栴}
          (3)寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
          (4)計算x=________。
          (5)滴定時,常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢,后來逐漸加快,可能的原因是________。
          實驗III:草酸不穩(wěn)定性
          查閱資料:草酸晶體(H2C2O4 ?xH20),1000C開始失水,100.5℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。請用下圖中提供的儀器及試劑,設(shè)計一個實驗,證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H2O、CO和CO2 (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,部分裝置可重復(fù)使用)。

          回答下列問題:
          (6)儀器裝置按連接順序為________。
          (7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
          (8)能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下:

          (1)加入鹽酸是為了除去鋅鍍層,判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      
          (2)A物質(zhì)可以是          (選填序號)。
          a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO3)2       d.CuSO4
          加入少量A物質(zhì)的目的是                     
          (3)操作Ⅱ的名稱為     。
          (4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     
          (5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+。
          寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式               。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))為原料制備FeCO3,再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下:
          回答下列問題:
          (1)操作Ⅰ的名稱是         
          (2)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
          (3)有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
          ①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          。
          ②某同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是       。(填字母序號)

          (4)該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某;瘜W(xué)活動社團設(shè)計如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。

          ①要檢驗Na2CO3中雜質(zhì)的存在,選用下列試劑中的       (選填序號)。
          a.氫氧化鋇溶液  b.稀硝酸   c.硫氰酸鉀溶液   d.硝酸銀溶液
          ②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后靜置,若       ,說明裝置不漏氣。
          ③裝置A中的試劑        ,裝置C的作用        。
          ④以上實驗裝置存在明顯缺陷,該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,該缺陷為        。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列每組中各有兩對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是

          A.溴苯和水,酒精和水 B.四氯化碳和水,溴苯和己烷
          C.豆油和水,苯和溴苯 D.汽油和水,己烷和水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列裝置所示的實驗正確或能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是

           
          不純物質(zhì)
          除雜試劑
          分離方法
          A
          苯(甲苯)
          KMnO4(酸化),NaOH溶液
          分液
          B
          NH4Cl溶液(FeCl3
          NaOH溶液
          過濾
          C
          甲烷(乙烯)
          酸性KMnO4溶液
          洗氣
          D
          苯(苯酚)
          濃溴水
          過濾

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

          A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
          B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
          C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
          D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊答案