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          【題目】如圖是一稀酸對Fe﹣Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是（ ）
          A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
          B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3（�。┄TFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
          C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強
          D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖可知，鉻的含量大于13%時，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱，故A錯誤；
          B．因硝酸與金屬反應生成NO，則稀硝酸和鐵反應生成NO，故B錯誤；
          C．鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，所以不能用氫離子濃度來解釋腐蝕速率，故C錯誤；
          D．由圖可知，隨著Cr含量增加硝酸對合金腐蝕性減弱，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
          A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
          B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
          C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
          D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物PH4I是一種白色晶體，受熱不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生PH3。PH3是無色劇毒氣體， 廣泛用于半導體器件和集成電路生產(chǎn)的外延、離子注入和摻雜。 
          (1)在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體，T1℃ 時發(fā)生如下反應： PH4I(s)  PH3(g) + HI(g) 
          ①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是_____。
          A．容器內(nèi)氣體的壓強不變
          B．容器內(nèi) HI 的氣體體積分數(shù)不變
          C．容器內(nèi) PH4I 質量不變 
          D．容器內(nèi)氣體的密度不變
          E．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變
          ②t1時刻反應達到平衡后，在t2時刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，t3時刻反應重新達到 平衡。在下圖中畫出t2～t4 時段的υ正、υ逆隨時間變化圖______。 
          (2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在一定溫度下也開始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體，已知在T2℃ 時存在如下反應： 
          Ⅰ PH4I(s)  PH3(g) + HI(g) ΔH1 
          Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2 
          Ⅲ 2 HI(g) H2  (g) + I2(g) ΔH3 
          ①已知：298K，101kPa，H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計算ΔH2 =______________。 
          ②各反應均達平衡時，測得體系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，則 T2℃時 反應I的平衡常數(shù)K值為___________________。(用a、b、c表示) 
          ③維持溫度不變，縮小體積增大壓強，達到新的平衡后，發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質的量均發(fā)生變化，而n(I2)基本不變，試解釋可能原因_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。
          （1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學鍵的類型為_______。
          （2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是（ ）
          A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2
          B.正極反應式為：O2+4e—+4OH—=2H2O
          C.活性炭可以加快O2在正極上的反應速率
          D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形符合的是
          A.鹽酸溶液中加入NaAlO2 
          B.SO2氣體通入溴水中
          C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋
          D.氨氣通入醋酸溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          （1）當反應進行到第_______min，該反應達到平衡。
          （2）計算X的轉化率______。
          （3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質的化學反應速率______。
          （4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應在4-8min內(nèi)的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是（ ）
          A.和2.0mol/L
          B.和2.5mol/L
          C.和3.0mol/L
          D.和3.0mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是( )
          A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水
          B.分子中含有3種官能團，可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應
          C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+
          D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體
          

			
          

			
          
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