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        1. 要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL,下列操作正確的是( 。
          A.稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          B.稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻
          C.稱取8gNaOH固體,放入100mL燒杯中,將燒杯中加滿蒸餾水,同時不斷攪拌至固體溶解
          D.用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
          要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL,溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2mol/L×0.1L=0.2mol,氫氧化鈉的質(zhì)量為:40g/mol×0.2mol=8.0g,
          A、溶解氫氧化鈉固體,應(yīng)該在燒杯中溶解,不能夠直接在量筒中溶解,故A錯誤;
          B、應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體,不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉,故B錯誤;
          C、將燒杯中加滿蒸餾水,超過了100mL刻度線,配制的溶液的體積不是100mL,濃度也不是2mol/L,故C錯誤;
          D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,溶液的體積約為100mL,溶液的濃度約為2mol/L,故D正確;
          故選D.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          實驗需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液,實驗室用膽礬晶體配制溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)需稱取膽礬晶體______g;
          (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、藥匙,還缺少的儀器是______、______、______;
          (3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)______.
          a.定容時俯視b.未洗滌燒杯
          c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
          d.稱量時物品和砝碼位置放反(1g以下用游碼)
          e.將膽礬改成16.0g無水CuSO4配制.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          實驗室為完成某一實驗,需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸,現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題:
          (1)配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液,選用______mL容量瓶,應(yīng)量取濃鹽酸體積為______mL,除容量瓶外還需要的其它儀器有______、______、______、______等.
          (2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)______.
          A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
          (3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響):沒有進(jìn)行A操作______;加蒸餾水時不慎超過了刻度______;定容時俯視______.
          (4)1.06g Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______升.需所配制的鹽酸的體積至少為______毫升才為足量.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL,配制過程如下:
          A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻.
          B、在鹽酸稀釋后,沿①______注入②______中.
          C、用③______量取1.19g/cm3,37%的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中.
          D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,將溶液一并注入②中.
          E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2~3cm處,改用⑤______加蒸餾水,使溶液的⑥______與瓶頸刻度相切.
          F、采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻,并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽.
          (1)在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱,操作方法;
          (2)正確的實驗步驟是______.
          (3)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有______(填序號)
          A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時,濺出少量溶液
          B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入②中
          C、定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
          D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時,有少量濺出
          E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
          F、②剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某品牌糖衣片補(bǔ)血劑,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究:

          請回答下列問題:
          Ⅰ.(1)實驗時用18.4mol?L-1的濃硫酸,配制100mL1mol?L-1H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為______.(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
          (2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有______(填序號).
          A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.長期貯存溶液
          C.用來溶解固體溶質(zhì)D.常用來代替量筒量取一定體積的液體
          (3)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)______.

          (4)下列說法正確的______
          A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
          B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
          C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
          D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液,具體操作是向容量瓶中加蒸餾水,倒置不漏液即可
          Ⅱ.(1)步驟②加入過量H2O2的目的:______.
          (2)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作為:
          a.______,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻
          (3)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為______.
          Ⅲ.已知人體不能很好地吸收利用Fe3+,科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血劑時,同時服用維生素C,以利于鐵元素的吸收.試分析維生素C在這一過程中的作用是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用NaOH固體,配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液,在下列儀器中正確的是( 。
          ①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝.
          A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室需2.0mol?L-1Na2CO3溶液90mL,在配制溶液時,下列符合實際情況的是( 。
          A.用天平準(zhǔn)確稱取19.1g碳酸鈉固體
          B.將固體在燒杯中溶解后,應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          C.燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移后,由于殘留量很少,可以不必再洗滌燒杯和玻璃棒
          D.如果在最后定容時,滴入的水超過了容量瓶的刻度線,實驗必須重做

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下簡稱“樣品溶液”)的組成進(jìn)行探究.請按要求完成下列研究報告.
          【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3
          【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成.
          【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______.
          取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表.
          反應(yīng)階段
          鹽酸體積x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0
          現(xiàn)象無氣體有氣體無氣體
          第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為:______.
          樣品溶液中c(CO32-)=______.
          【交流討論】(1)如果將2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng),若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL,當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時,反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束.則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (2)有同學(xué)認(rèn)為,測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),完全不必將混合物配制成溶液,也不必要使用其他反應(yīng)試劑,即可達(dá)到目的,則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和______,在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          鈷(Co)的氧化物是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反應(yīng)來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物.實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成.

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
          (2)E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是______;
          A.P2O5B.無水CaCl2C.堿石灰D.無水CuSO4
          (3)O3的氧化性比O2強(qiáng).已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,則B裝置中所盛放的物質(zhì)是______
          A.NaOH溶液B.飽和NaHCO3溶液 C.飽和NaCl溶液 D.KI溶液
          (4)實驗結(jié)束時,若先撤去A裝置中的酒精燈,會引起______;
          (5)在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后,若稱得E管增重4.40g,D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g,則生成CoxOy的化學(xué)式為______;
          (6)此實驗裝置存在一個比較大的缺陷,如何完善______.

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