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          要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正確的是（　�。�
          A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          C．稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，將燒杯中加滿蒸餾水，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，
          A、溶解氫氧化鈉固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，不能夠直接在量筒中溶解，故A錯(cuò)誤；
          B、應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
          C、將燒杯中加滿蒸餾水，超過了100mL刻度線，配制的溶液的體積不是100mL，濃度也不是2mol/L，故C錯(cuò)誤；
          D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，溶液的體積約為100mL，溶液的濃度約為2mol/L，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室用膽礬晶體配制溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）需稱取膽礬晶體______g；
          （2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是______、______、______；
          （3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）______．
          a．定容時(shí)俯視b．未洗滌燒杯
          c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
          d．稱量時(shí)物品和砝碼位置放反（1g以下用游碼）
          e．將膽礬改成16.0g無水CuSO4配制．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
          （1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需0.1mol/L的鹽酸溶液，選用______mL容量瓶，應(yīng)量取濃鹽酸體積為______mL，除容量瓶外還需要的其它儀器有______、______、______、______等．
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作______；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度______；定容時(shí)俯視______．
          （4）1.06g　Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______升．需所配制的鹽酸的體積至少為______毫升才為足量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
          A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
          B、在鹽酸稀釋后，沿①______注入②______中．
          C、用③______量取1.19g/cm3，37%的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中．
          D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
          E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤______加蒸餾水，使溶液的⑥______與瓶頸刻度相切．
          F、采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽．
          （1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法；
          （2）正確的實(shí)驗(yàn)步驟是______．
          （3）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有______（填序號(hào)）
          A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
          B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
          C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
          D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
          E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
          F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

          請(qǐng)回答下列問題：
          Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為______．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
          （2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有______（填序號(hào)）．
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
          C．用來溶解固體溶質(zhì)D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
          （3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）______．

          （4）下列說法正確的______
          A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
          B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
          C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
          D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
          Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：______．
          （2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
          a．______，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
          （3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為______．
          Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NaOH固體，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中正確的是（　�。�
          ①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝．
          A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需2.0mol?L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液時(shí)，下列符合實(shí)際情況的是（　　）
          A．用天平準(zhǔn)確稱取19.1g碳酸鈉固體
          B．將固體在燒杯中溶解后，應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          C．燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移后，由于殘留量很少，可以不必再洗滌燒杯和玻璃棒
          D．如果在最后定容時(shí)，滴入的水超過了容量瓶的刻度線，實(shí)驗(yàn)必須重做
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告．
          【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
          【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
          【實(shí)驗(yàn)探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______．
          取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
          反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
          鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
          現(xiàn)象無氣體有氣體無氣體
          第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______．
          樣品溶液中c（CO32-）=______．
          【交流討論】（1）如果將2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時(shí)，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和______，在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反應(yīng)來生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物．實(shí)驗(yàn)室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是______；
          A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．無水CuSO4
          （3）O3的氧化性比O2強(qiáng)．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是______
          A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液 C．飽和NaCl溶液 D．KI溶液
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先撤去A裝置中的酒精燈，會(huì)引起______；
          （5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為______；
          （6）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)比較大的缺陷，如何完善______．
          

			
          

			
          
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